Elektrokjemiske celler: Bil Batterier

May 27  by Eliza

Den bilbatteri eller blyakkumulator, består av seks elektrokjemiske celler som er koblet i serie. Anoden i hver celle er bly, mens katoden er blydioksyd.

Blydioksyd er representert som:

Elektrokjemiske celler: Bil Batterier


Elektrodene er senket ned i en svovelsyreløsning. Svovelsyre er representert som:

Elektrokjemiske celler: Bil Batterier


Når du starter bilen, følgende cellereaksjoner finne sted:

Elektrokjemiske celler: Bil Batterier
Elektrokjemiske celler: Bil Batterier
Elektrokjemiske celler: Bil Batterier


Elektrokjemiske celler: Bil Batterier


Bilen (bly lagring) batteri.

Når denne reaksjon finner sted, begge elektroder bli belagt med fast bly (II) sulfat og svovelsyre er brukt opp.

Etter at bilen er startet, tar dynamo eller generator over jobben med å produsere elektrisitet (for tennplugger, lys, og så videre) og også lades batteriet. Dynamoen reverserer både flyten av elektroner inn i batteriet og de opprinnelige redoksreaksjoner, og regenererer ledelsen og blydioksyd:

Elektrokjemiske celler: Bil Batterier


Ledelsen akkumulator kan slippes og ladet mange ganger. Men sjokket av å kjøre over humper i veien eller inn til fortauskanten flasser av litt av bly (II) sulfat og til slutt fører til at batteriet til å mislykkes.

Under ladingen bilbatteri fungerer som en annen type av elektrokjemisk celle, en elektrolytisk celle, som bruker strøm til å frembringe et ønsket redoks-reaksjon.