Hva er bindende Energy?

November 21  by Eliza

Binding energi er energien som kreves for å fjerne en partikkel fra en atom. Hver enkelt del av et atom har bindingsenergi, men begrepet vanligvis brukes for å referere til den energien som kreves for å dele opp kjernen av et atom. Denne energien er integrert i diskusjoner om fisjon og fusjon. Electron bindende energi er mer vanlig kalt ionisering energi.

Energien i atombindinger kan observeres ved å måle et atom masse, som er mindre enn summen av komponentene 'masse. Dette er fordi en del av massen av atompartikler omdannes til energi i henhold til ligningen E = mc 2. Den manglende massen er kilden til bindingsenergi. De minste atomer har lavest kjernefysisk bindende energi. Det har en tendens til å øke med atomnummer opp til jern, som har den høyeste bindingsenergi; større atomer er mer ustabil.

Kjerner er laget av protoner og nøytroner. Lignende kostnader frastøte. Protoner er positivt ladet, og nøytroner, som er nøytral, gir ingen balansere negativ ladning. Båndene av kjernen må være sterk nok til å overvinne de frastøtende kreftene de positive ladninger på protonene. Følgelig er det en stor mengde energi som er lagret i disse bånd.

Prosesser av kjernefysisk fisjon og fusjon stole på utgivelsen av kjernekraft bindende energi. Etter fusjon, deuterium, til et hydrogenatom, med en nøytron og tritium, et hydrogenatom med to nøytroner, binding danner en heliumatom og et reserve nøytron. Reaksjonen frigjør energi lik differansen mellom bindingsenergien før og etter fusjon. I fisjon, et stort atom, som uran, deles opp i mindre atomer. Den rotne kjernen utgivelser nøytronstråling og store mengder energi fra skiftende styrke kjernefysiske obligasjoner i de nye atomer.

Ioniseringsenergien av et elektron varierer avhengig av typen av atom fra hvilken den blir separert og det antall elektroner som har blitt fjernet fra dette atomet før. Fjerne ytre elektroner krever mindre energi enn å fjerne indre seg, og mer energi er nødvendig å splitte opp et par enn å fjerne en enslig elektron. Forskjellen i ionisering energier er grunnen til at noen konfigurasjoner er mer stabile enn andre: jo høyere den neste ioniseringsenergi, jo mer stabil er den tilstand av atomet. Stabile forbindelser dominerer i naturen; ionisering energier bokstavelig forme verden.

  • Store atomer splittes i fisjon.