Hva er Bond Enthalpy?

February 17  by Eliza

Bond entalpi er et begrep som brukes i studiet av termodynamikk som refererer til mengden av energi som kreves for å bryte den kjemiske binding smidde mellom to atomer i et molekyl. Siden bindestyrke varierer mellom kjemiske reaksjoner, blir obligasjons entalpi verdiene i det Table of Bond entalpier gitt som gjennomsnitt. Vanligvis er disse verdiene uttrykt som kJ / mol, selv om de noen ganger synes som kJ mol-1. Siden denne verdien kan brukes til å bestemme varmeveksling forventes å skje i kjemiske reaksjoner, er det noen ganger brukes om hverandre med begrepene bond dissosiasjon entalpi og obligasjons dissosiasjon energi.

Kjemisk binding breaking skjer på forskjellige måter. Fisjon eller spalting av et nøytralt molekyl som resulterer i et anion (negativt ladet ion) og et kation (positivt ladet ion) har funnet sted via heterolysis. I kontrast, hvis bryte bindingen av et molekyl resultater i to uparede elektroner, eller frie radikaler, så prosessen er igangsatt gjennom homolytisk fisjon.

I molekylær kjemi, refererer bond entalpi også sannsynligheten for en termodynamisk reaksjon innenfor et system. En av de variable for denne mulighet for å vurdere er, selvfølgelig, bindestyrke. Generelt sett er det sterkeste obligasjonene er funnet i de korteste formasjoner fordi det er færre molekyler involvert. I tillegg, for at reaksjonen skal være endoterm, må systemet mottar energi. Ellers med et tap av energi, reaksjonen ville bli definert som å være eksoterm og ville produsere et nytt obligasjonslån på lavere entalpi.

Gitt det ovenstående, kan det også sies at bindingen entalpi representerer mengden av energi som er lagret i en kjemisk binding. Faktisk er den varmeveksling, eller energioverføring, som finner sted når en kjemisk reaksjon finner sted, kan beregnes ved å redusere bindingen entalpi verdi ved mengden av energi som trengs for å danne bindingen. I betraktning av en forbindelse kjemiske ligning, er entalpi en endoterm prosess som finner sted på reaktantsiden av formelen. I motsetning til dette, den eksoterme reaksjonen, eller mengden av energi som trengs for å lage en kjemisk binding, er representert på produktsiden av ligningen.

Et system samlede entalpi kan ikke fastslås med presisjon, men med mindre det er et lukket system. Siden svært få systemer eksisterer i total isolasjon, er entalpien endring innenfor et system beregnet i stedet. Hvilken måte denne endringen er rettet avhenger av om den kjemiske reaksjonen er endoterm eller eksoterm. I det førstnevnte, er entalpiendring målt ved mengden av energi som tas inn i systemet, i motsetning til den energimengde som frigjøres i den sistnevnte. Verdien av entalpi forandring i enten reaksjonen er den samme, og er uttrykt som + ve eller ve.

  • Betydningen av obligasjonslån entalpi kan variere noe avhengig av hvilken undergruppe av kjemi som studeres.