Hva er egenskapene til Carbon?

December 3  by Eliza

Karbon er et element. Det er funnet i bulk, både i seg selv, i sin allotropes, og som en bestanddel av andre allment forekommende stoffer, inkludert kalkstein, kull og petroleum. Det forekommer i en rekke uorganiske forbindelser og alle organiske forbindelser. Å forstå både hvordan karbon handlinger og hvordan den samhandler med andre elementer, er det viktig å forstå egenskapene til karbon.

Carbon symbol i den periodiske tabellen er "C" Det er i perioden 2, sammen med litium, beryllium, bor, nitrogen, oksygen, fluor og neon, og i gruppe 4a eller gruppen 14, avhengig av systemet, med silisium, germanium, tinn og bly. Egenskapene for karbon innbefatter et atomnummer på 6, og atomvekt på 12,011 g.mol-1, et smeltepunkt på 6332ºF (3500ºC; 3773K) og et kokepunkt på 8721º F (4827ºC; 5100K). Karbon scorer 0,5 på Mohs skala. I et menneske som veier ca £ 154 (ca. 70 kg), er den gjennomsnittlige totale masse av karbon omtrent 35 ¼ lb (ca. 16 kg).

Det faktum at den har ganske forskjellige allotropes, eller forskjellige manifestasjoner av samme element med forskjellige molekylstrukturer, er en av de interessante egenskaper av karbon. Grafitt, en allotrop, blir brukt til å lage blyant "lead", såvel som i generatorer og elektriske motorer. En andre allotrope av karbon er diamant, og et diamant har en absolutt score på 1500 på Mohs skala, som viser hvordan egenskapene til karbon kan variere dramatisk. En annen allotrope, Buckminsterfullerener, oppdaget i 1985 av amerikanske og britiske forskere, har en form som ligner på en geodetisk kuppel designet av ingeniør R. Buckminster Fuller, derav navnet.

Blant egenskapene til karbon, har forutsigbar nedbrytning av karbon-14 isotop blitt funnet å være av særlig anvendelse i sex biologiske materialer. En levende organisme omfatter et forutsigbart forhold mellom karbon 12 i forhold til karbon-14, som det blir fra atmosfæren. Når organismen dør, er nye carbon ikke lenger er tatt inn, og forholdet mellom karbon-12, og karbon-14 begynner å forandre seg, og karbon-14 s nedbrytning til nitrogen-14. Dette gjør det mulig for radiokarbondatering basert på 5730-år halveringstid av karbon-14. Selv om flere situasjoner, som for eksempel forurensning med karbon fra jord og varierende mengder karbon-12 og karbon-14 i atmosfæren, kan kaste av beregningene, har radiokarbondatering likevel vist seg å være nyttig.

  • Et stykke karbon.
  • Buckminsterfullerener, en allotrope av karbon, er den samme formen som en fotball.
  • Atomtall av karbon er 6, og det er identifisert med symbolet C i det periodiske system.
  • Diamanter er en allotrope av karbon.