Hva Er Electron Affinity?

December 28  by Eliza

Elektron affinitet er et mål på den energien som frigjøres når en nøytral atom absorberer et elektron. Absorberende en ekstra elektron krever energi, fordi en negativt ladet partikkel ikke er naturlig å tiltrekke til et nøytralt atom. Elementer i gruppene 6 og 7 i det periodiske system som er mest sannsynlig å tiltrekke seg en eller to ekstra elektroner.

For å tiltrekke seg et ekstra elektron i bane rundt sin kjerne, må et atom frigjøre energi. Et mål for denne energi er skrevet som et negativt tall, fordi atomet avgir energi, og således har en netto energitapet. Atomer som avgir mindre energi når tiltrekke seg et ekstra elektron er sagt å ha en lavere elektron affinitet og er mer sannsynlig å miste ekstra elektroner.

Målestokken for elektron affinitet er lavere i atomer med en større molekylvekt. En del av årsaken til dette er at tyngre atomer inneholder naturlig flere elektroner til å balansere med det antall protoner i kjernen. Med mange elektroner i bane rundt en Atoma € ™ s kjernen, har et fritt elektron en større sjanse for å bli frastøtt fra atomet.

Ekstra elektroner blir trukket inn i det ytterste elektron orbital i et atom. Jo større avstanden av den ytre bane i atomer med en større molekylvekt ikke har en virkning på en Atoma € ™ s evne til å tiltrekke disse elektroner, skjønt atomer av høyere molekylvekt har en lavere grad av elektron affinitet. Alle atomer i gruppe 7 avgir en attraksjon av 7 uavhengig av antall elektroner som allerede er i bane. Likeledes, alle atomer i gruppe 6 avgir en attraksjon av +6. Dette er fordi en elektron tiltrekkes av antall protoner i kjernen minus antallet elektroner i alle lavere orbitaler.

Oksygen og svovel er i stand til å tiltrekke seg ytterligere to elektroner i sine baner. Dette er uvanlig fordi et negativt ladet atom krever mye energi for å tiltrekke seg en ekstra negativ partikkel. Disse elementene har en høy elektron affinitet og er de eneste to elementer som er kjent for å ofte eksistere med en kostnad på -2.

Et atom består av positivt og negativt ladede partikler, så vel som partikler som ikke har noen ladning. Kjernen av et atom inneholder protoner, som har en positiv ladning, og nøytroner, som ikke har noen kostnad. Antall protoner i et atom er lik den som er Atoma € ™ s atomnummer, som betyr at hvert atom av samme type som inneholder det samme antall protoner. Enkeltatomer kan ha flere eller færre nøytroner eller elektroner enn en annen, selv om de fleste atomer opprettholde en balanse mellom positive og negative partikler.

  • I det periodiske system, elementene i gruppene 6 og 7 har den høyeste elektron affinitet.
  • Oksygen er et element med høy elektron-affinitet fordi den kan tiltrekke seg to elektroner.