Hva er Empiriske formler?

March 24  by Eliza

Empiriske formler beskriver forholdet av hver type atom i et stoff. Ordet "empiriske" refererer til opprinnelsen til empiriske formler i observerbare resultater; det vil si, er formlene bestemt ved eksperiment. Forskere teste sammensetningen av ukjente forbindelser ved å observere deres formasjon eller deres interaksjon med kjente stoffer. Forholdet mellom atomene i et sammensatt gir bare en viss idé om sin natur, men det er et grunnlag for videre etterforskning.

Hvis forskere kan opprette en forbindelse, og kjenner sammensetningen av de anvendte reagenser, eller stoffer som reagerer, de kan bestemme den empiriske formel av produktet. De utføre reaksjonen for å fremstille produktet uten å etterlate noen uomsatte innganger. De overvåker også mengdene av reagenser som går inn i reaksjonen. Det er viktig at de vet at andelen av molekyler av reagensene i stedet for den del av massen eller volumet fordi disse målingene kan variere for forskjellige molekyler. Andelen av reagenser forteller dem andel av atomer i produktet siden alle molekylene de satt i er brukt i reaksjonen.

En annen metode for bestemmelse av empiriske formler er å bevirke en forbindelse til å reagere med et annet stoff, og observere produktene av reaksjonen. Forskere vanligvis bruker denne metoden for å analysere hydrokarboner, stoffer som bare inneholder karbon og hydrogenatomer. De brenner ukjente hydrokarboner og samle karbondioksyd og vanndamp reaksjonsutbyttene.

Når et hydrokarbon brenner, reagerer det med oksygen; reaksjonen kan representeres som AC-f H g + BO 2 -> D CO 2 + EH 2 O, hvor A, B, D og E viser mengdene av molekyler i reaksjonsblandingen, og f og g representerer andelene av karbon og hydrogen i hydrokarbonet. De forskere måle massen av karbondioksyd og vanndamp. Deretter deles de følgende tall ved molekylvekten av de respektive forbindelser. For karbondioksyd, er det resulterende tall det samme som antallet av karbonatomer ', men de må multiplisere antall vannmolekyler ved to for å få antallet hydrogenmolekyler. De finner de minste hele tall som bevarer andelen av C og H, og disse er f og g i ligningen: indeksene av den empiriske formel.

Empiriske formler ikke angi den eksakte struktur av et molekyl. Acetylen og benzen, for eksempel, er hydrokarboner som inneholder et likt antall karbon- og hydrogenatomer, slik at den empiriske formel for hver er CH. Acetylen er molekylformel er C 2 H 2, mens benzen s er C 6 H 6. De har veldig forskjellige egenskaper til tross for at den samme empiriske formel. Acetylen er en svært eksplosiv gass brukes til skjæring og sveising; seks karbonbenzenringer er den definitive komponent av aromatiske stoffer, og er tilstede i mange av de molekyler som er ansvarlige for smak og lukt.