Hva er en Dibasic Acid?

July 27  by Eliza

I syre-basekjemi, er et toverdig syre som kan gi to positivt ladede hydrogenioner, eller protoner, ved omsetning med en base. En mer moderne betegnelse for denne type syre er en diprotisk syre. En syre og base vil normalt reagere for å danne et salt og vann. De vann resultatene fra den positivt ladede hydrogenion fra syren reagerer med det negativt ladede ion hydroksyd fra basen: H + + OH - → H 2 O. I en dibasisk syremolekyl, er det to hydrogenatomer som er tilgjengelige for å reagere, og så to typer av salt kan dannes, hvorav en vil være et syresalt inneholdende et hydrogenatom.

En syre som kan gi bare et proton som er kjent som en monoprotiske eller monobasisk syre. Eksempler er saltsyre (HCl) og salpetersyre (HNO3). Polyprotic syrer som kan gi mer enn to protoner eksisterer også - for eksempel fosforsyre H 3 PO 4, som er triprotisk. Det er ingen sammenheng mellom antall hydrogenatomer i syremolekylet og styrken av syren - dette er avhengig av i hvilken grad den hydrogen i molekylet avspalter i oppløsning i hydrogenioner. En syre med ett hydrogenatom som deler av lett vil være sterkere enn et med to hydrogenatomer som ikke; for eksempel, saltsyre (HCl) - en monobasisk syre - er en mye sterkere syre enn tobasisk karbonsyre (H 2 CO 3).

Vilkårene enbasiske og tobasisk er sjelden brukt til syrer i dag, men eldre kjemi lærebøker kan bruke dem. Syrer blir nå vanligvis beskrevet som monoprotiske, diprotisk, triprotisk og så videre. Betegnelsen toverdig kan fremdeles sees i sammenheng med baser, for eksempel kalsiumhydroksid (Ca (OH) 2) kan beskrives som dibasisk, som den har to hydroksydgrupper som kan kombinere med et H + ion fra en syre for å danne vann.

Svovelsyre, en av de mest kjente og mest brukte syrer, er et godt eksempel på en dibasisk syre. Den kan danne to typer av salter, kjent som sulfater og hydrogen-sulfater, noen ganger kalt bisulfates. Karbonsyre er en annen vanlig dibasisk syre som kan likeledes danne karbonater og hydrogenkarbonater. Sistnevnte blir ofte kalt bikarbonater; natriumbikarbonat, eller natron, er den best kjente av disse. Disse sure salter kan være sure, som i natriumhydrogensulfat, eller basisk, som i natriumhydrogenkarbonat; begrepet indikerer bare at saltet inneholder et hydrogenatom som stammer fra en syre.

Ikke alle hydrogenatomene i en syre molekyl er nødvendigvis tilgjengelige for å danne H + -ioner og reagerer med baser. Det er derfor ikke mulig å finne ut om en syre er monoprotiske, diprotisk, eller polyprotic ganske enkelt ved å telle de hydrogenatomer i molekylet. Dette gjelder spesielt av organiske syrer, som kan ha relativt komplekse strukturer innenfor hydrogen i andre roller. Et eksempel er vinsyre (C 4 H 6 O 6). Det er seks hydrogenatomer i molekylet, men den er slik strukturert at bare to av dem kan avspaltes i hydrogenioner i oppløsning; Det er derfor et toverdig syre.

  • En toverdig syre molekylet har to hydrogenatomer.
  • Saltsyre er en monoprotiske syre.
  • Vinsyre, som er organisk, har komplekse strukturer innenfor hydrogen.