Hva er en Nonelectrolyte?

En nonelectrolyte er et begrep som brukes i kjemi for å betegne et stoff som ikke bryte opp, eller distansere, til ioner når den plasseres i løsningen. Nonelectrolytes vanligvis består av molekyler som er kovalent bundet, og kan eller kan ikke oppløses i vann. I motsetning til elektrolytter, trenger nonelectrolytes ikke lede strøm når du er i en løsning. Sukker, C ₁₂ H _{22 O-11,} er et eksempel på en nonelectrolyte.

Ioner er positivt eller negativt ladet atomer. Et nøytralt atom, en som ikke har noen ladning, har samme antall protoner, som er positivt ladede partikler, og elektroner, negativt ladede partikler. Når atomene danner et molekyl, og er bundet sammen av en ionisk binding, ett eller flere av elektroner i et atom beveger seg inn i banen til et annet atom, og dermed skape en ubalanse i proton-elektron forholdet i hvert atom. Når atomene dissosierer i en oppløsning, vil en av de nye atomene har en positiv ladning, mens den andre vil ha en negativ. Dette er elektrolytter.

Motsatt til atomer som danner kovalente bindinger lage molekyler dele elektroner mellom atomene. Siden atomene er delt i stedet overføres, forholdet mellom protoner og elektroner forblir lik, selv etter at bindingen er splittet. Kovalente bindinger er mye sterkere enn ioniske bindinger, men så molekylene har en tendens til å holde sammen i en løsning. Dette er nonelectrolytes.

Sukker og salt er gode eksempler på en nonelectrolyte versus en elektrolytt. Sukker er en nonelectrolyte. Når de plasseres i vann, sukkerkorn, som består av flere molekyler av C ₁₂ H _{22 O-11,} oppløses. I kovalente bindinger, do enkelte molekyler ikke har en sterk tiltrekning til andre molekyler i en substans, men atomer inne individuelle molekyler har en sterk tiltrekning til andre atomer i molekylet. Derfor, selv om båndene mellom molekylene brytes, molekylene står der fremdeles intakt.

På den annen side, når salt, en elektrolytt, blir plassert i vann, natrium (Na) og klorid (Cl) atomer dissosiere. Slik at når kornet salt oppløses, blir atomer heller enn molekyler igjen flyter i oppløsningen. Fordi NaCl er ionisk bundet, mistet natriumatom et elektron, og kloratom får elektronet i den innledende binding. Derfor, når bindingen er spaltet, blir kloridet igjen med ett elektron enn proton, og natrium med en mindre. Snarere enn å ha natrium- og klorid-atomer flytende i en oppløsning, natrium- og kloridioner, Na + og Cl, er inneholdt i oppløsningen.

Siden elektrolytter har kostnader når i løsningen, utfører de elektrisitet godt. Fordi nonelectrolytes har ingen kostnad, har de ikke lede elektrisitet. Også, på grunn av arten av kovalente bindinger, nonelectrolytes tendens til å ha lave smelte- og kokepunkter og er ikke krystallinske strukturer.

• Ioner er positivt eller negativt ladet atomer.
• Sukker, som ikke leder strøm i en løsning, er en nonelectrolyte.