Hva er en sterk elektrolytt?

June 11  by Eliza

Adressert i kjemien, er en sterk elektrolytt et stoff som oppløses fullstendig når den plasseres i vann. Når det går i oppløsning, dissosierer en sterk elektrolytt inn både positivt og negativt ladede molekyler eller atomer, kalt kationer og anioner hhv. Disse elektrolyttene er i stand til å lede elektrisitet i sine oppløste stater, men ikke i sine faste former. De er vanligvis salter og sterke syrer og baser.

Elektrolytter har tre kategorier: sterk, svak, og nonelectrolytes. En sterk elektrolytt dissosierer helt eller nesten helt da satt i vann, mens en svak elektrolytt bare dissosierer delvis og en nonelectrolyte forblir hel. De fleste molekyler som kan brytes fra hverandre i vann, blir holdt sammen av ioniske bindinger.

Ioniske bindinger oppstå når to atomer eller molekyler deler en elektron. Når bindingen bryter, en av atomene beholder delt elektron. Ettersom elektronene er negativt ladet, blir det atom som fikk en elektron negativt ladet, og atomet som tapte elektronet blir positivt ladet. De positive ladnings resultater når antall protoner, som er positivt ladet, i atom kjerne ikke lenger være lik antallet av elektroner, som er negativt ladet.

Dannelsen av disse positivt og negativt ladede ioner, kalles kationer og anioner, er det som tillater en sterk elektrolytt for å lede elektrisk strøm. Jo flere ioner i oppløsningen er, jo sterkere den elektriske ledning. Elektrolyseceller bruke dette prinsippet. En sterk elektrolytt oppløses i vann og to stenger, kalt katode og anode er forbundet med positive og negative elektriske utgangssignalet. Den elektriske strøm går gjennom anoden, over oppløsningen og utgangene fra katoden, noe som skaper en elektrisk krets.

Siden sterke elektrolytter er enten sterke syrer, salter, eller sterke baser, kan de ofte bli bestemt ved å se på deres molekylformel. Salter er som regel et metall bundet til et annet element. Natriumklorid (NaCl), vanligvis kjent som bordsalt, er en av de mest lett gjenkjennbare salter. Den molekylære formelen for sterke baser også vanligvis begynner med et metall, men generelt ender med et hydroksid molekyl (OH). Dersom nitrogen (N) er i den molekylære formelen for en base, er det mest sannsynlig at en svak, snarere enn sterkt, base og dermed også en svak elektrolytt.

De fleste syrer er svake syrer og kan lett identifiseres av hydrogenatom (H) starter sin molekylformler. De syv sterke syrer, men også begynne med hydrogen og er ganske enkelt lagret av forskere som arbeider med sterke elektrolytter. De sterke syrer er hydrogen-bromid (HBr), hydrogenjodid (HI), svovelsyre (H 2 SO 4), salpetersyre (HNO3), perklorsyre (HClO 4), saltsyre (HClO 3) og saltsyre ( HCl).

  • Saltsyre er en sterk syre.
  • Salt er en sterk elektrolytt.