Hva er en Voltaic Cell?

November 5  by Eliza

En elektrisk celle er en enhet som er laget fra å koble to forskjellige metaller sammen og dyppe den kombinerte stykke inn i en slags væske som skaper en ledende atmosfære. Den generelle hensikten med en elektrisk celle er å omdanne kjemisk reaksjon mellom metaller og fluidet inn i en elektrisk ladning. En av de mest vanlige eksempler er bare et batteri, som brukes til å levere elektrisk strøm til enheter som ikke er koblet til en sentral gitterstrømkilden.

Den grunnleggende måte en elektrisk celle fungerer er ved å benytte galvanisk teknikk. En galvanisk elektrisk celle består av to metaller, som kobber og sink, som er lagt inn meget nær hverandre. Denne enhetlig stykke blir deretter dekket i saltvann, noe som fører til den elektrokjemiske reaksjon kan utføres. Nøkkelen bak reaksjonen kommer fra det faktum at metallet inneholder kationer, ioner med flere protoner enn elektroner. Kationer reagerer med vann, som inneholder anioner, ioner med flere elektroner enn protoner.

Det er nødvendig å holde begge metaller adskilt av en liten barriere. Dette er fordi en metall vil føre til reduksjon av oksydasjon i den andre, mens det andre metallet øker oksidasjon. Reaksjonen mellom både kationer og anioner skaper en utveksling av elektroner og derved etablering av elektrisitet.

Når er plassert en rekke av disse galvaniske solceller i en serie, er det referert til som en Voltasøyle. Alternerende de to metaller med noen form for elektrolytt barriere kan skape den elektrokjemiske reaksjon. Hvis de to endene av Voltasøyle er tilkoblet, vil en elektrisk strøm lages, som deretter kan brukes til å drive andre enheter i form av et batteri.

En av bivirkninger av den galvaniske reaksjon er korrosjon. På grunn av den fortsatte kjemisk reaksjon, elektronutveksling til slutt fører til at metallene til å bli dårligere. Dette er grunnen til at et batteri til slutt går døde i stedet for varig evig.

Bruken av elektrisk celle synes å dateres tilbake til antikken med oppdagelsen av Bagdad Battery i 1936, en serie av galvaniske celler plassert i store krukker fra en gang i første par århundrer AD. Men det var ikke før arbeidet med Luigi Galvani på slutten av 1700-tallet at batteriteknologi ble modernisert. Galvani funnet ut at ved å koble kobber og sink sammen, var han i stand til å gjøre musklene i en frosk etappe krampe. Alessandro Volta tok denne informasjonen og tilpasset den til Voltasøyle i 1800.