Hva er et shell?

November 16  by Eliza

En subshell er et område inne i et atom elektron skall som inneholder en type elektron orbital. Hver eneste atom består av en sentral kjerne av en eller flere positive protoner og null eller flere charge nøytroner, elektroner med på reise om den. Et atom er elektroner er ikke gratis å reise på måfå, men er til en viss grad, bundet. Akkurat som bøker er organisert i henhold til formatet av kapitler, sider og linjer, er en atom elektroner organisert i skjell, subshells, orbitaler. Med mindre elektroner er energisk glade, de forblir i disse orbitaler.

Oppdrag til Shell og subshell betegnelser er avhengig av en bundet elektronets kvantemekaniske egenskaper. Det er fire slike kvantetall: "n", "l", "m" og "s". Dette er energimessig primær quantum antall (n) - forbundet med Bohr modell av atom, vinkelmomentet kvante nummer (l), den kinetiske moment komponentvektor (m) og spinn kvante nummer (e). N-verdien definerer skallet, og må være et helt tall ikke mindre enn én. Hvis den primære quantum antallet n = 1, er skallet tallet 1, også kalt K skallet; dersom n = 2, er skallet nummer 2, L skallet; dersom n = 3, M-skallet; n = 4, er N skallet; n = 5, O skallet; og så videre.

Omgåelsen, øyeblikk, beskrivelsen av det neste nivået av ordre - subshells - elektron-baner er avhengig av verdien av og elektronets spinn. Verdier av vinkelmomentet kvante nummer, l, kan være null eller hele tall større enn null; hvis l = 0, er den orbital en s-orbital; Hvis l = 1, er det en p-; Dersom L = 2, en d-; l = 3, en f- og hvis orbital har en verdi l = 4, er den orbitale en g-orbital. Det er en l-verdi som bestemmer sannsynligheten for at et elektron skal innenfor et visst område av rommet, at regionen som innehar en bestemt form. En s-orbital er sfærisk, mens en p-orbital har to flattrykte kuler med de flate overflatene vendende mot hverandre. D-orbital form kan ha fire nærstående orbs, eller to orbs over og under en ring - høyere verdier av l føre til andre orbital sannsynlighets former.

Hvert skall har en eller flere subshells, som hver kan inneholde orbitaler. Bokstaver som identifiserer subshells matche banetyper de inneholder: en d-subshell inneholder d-orbitaler, en f-subshell, f-orbitaler. Antallet mulige spinn komponent eller m-verdier, multiplisert ganger antall mulige spin quantum eller s-verdier, bestemmer det maksimale antall orbitaler som kan eksistere innenfor et bestemt subshell. Verdier for m kan være hvilket som helst helt tall mellom -1 og +1, inkludert 0, mens s må være enten +1/2 og -1/2. Beregningen gir oss, i tilfelle av en f-subshell (l = 3), syv m-verdier og to s-verdier, noe som resulterer i et maksimum på 7 x 2 = 14 mulige orbitaler.

Legge opp subshell orbitaler gir oss antall mulige orbitaler i hver type skall. I en K-skall, er det bare ett s-subshell, som i seg selv inneholder et maksimum på to s-orbitaler. To subshells, S- og P-, finnes i L-skallet, og hver subshell inneholder opptil 2 + 6 = 8 orbitaler. De tre subshells av en M-skall, s-, p- og d-, kan holde 2 + 6 + 10 = 18 orbitaler, mens en N-Shells s-, p-, d- og f-subshells holde opp til to + 6 + 10 + 14 = 32 orbitaler. G-skjell omfatter s-, p-, d-, f- og g-subshells, og kan inneholde så mange som 2 + 6 + 10 + 14 + 18 = 50 orbitaler.

  • Et atom er elektroner er organisert i skjell og subshells.