Hva er ioniseringsenergien?

April 27  by Eliza

Ioniseringsenergi, som er mengden av energi som er nødvendig for å skille ut et elektron fra et atom, er viktig for fysikk og kjemi. Ved å ionisere et atom, er en elektron fjernet, og et positivt ion er tilsatt, å endre hele strukturen av atom. Når ionisert, kan atomet ikke foreta normale bindinger, slik at den kan brukes til helt andre formål, avhengig av vitenskaps behov. Noen atomer har forskjellige ionisering energinivå, ved hvilket tidspunkt ionisering er henvist til i henhold til rekkefølgen av energi. Ionisering har en spesiell energi verdi kalles elektronvolt.

Hver atom har minst ett elektron, og dette gir elektron atomet en negativ ladning. Å ionisere atomet betyr å fjerne én eller flere elektron for å gi atomet den positive ladningen av et ion. Tilsetning av en uspesifisert mengde energi til et atom vil ikke gi riktig resultat, og kan enten føre til at ingen elektroner eller altfor mange elektroner som flykter atomet. En måte å beregne ioniseringsenergi er å drive en strøm gjennom atomet inntil det avgir lys.

Ioniseringsenergien er et mål på hvor mye energi som er nødvendig for en elektron å krype bort fra atom. Dette skjer ved å påføre en positiv ladning til atomet. Når energien er tilstrekkelig, vil den ytterste elektrons flykte fra atom, og vil i stedet bli energikilden. For å holde atomet balansert, vil en ione ta plassen til den manglende elektron, som gir atomet en positiv ladning.

Noen atomer har den samme ioniseringsenergien for hver elektron, men andre vil ha forskjellige energinivåer for elektronet. Hvis det er forskjellige energinivåer som kreves, da det er referert til som den første ioniseringsenergien for første elektron, den andre ioniseringsenergien for den andre, og så videre inntil alle elektronene er gjort rede for. Hvis energinivået er det samme, så energien er referert til ganske enkelt som ioniseringsenergi.

Den mengden energi som trengs er målt i elektronvolt. Denne målingen er den samme mengde kinetisk energi som elektron akkumuleres når den går gjennom det elektriske potensial av en volt. Når ionisering først ble oppdaget, ble regelmessige volt brukes til å måle ionisering, men denne målingen er ikke så nøyaktig som elektronvolt.

Den periodiske tabell over elementene grupper elementene ved mange forskjellige likheter, slik som antallet elektroner eller atomstørrelse. En annen gruppering på bordet er mengden av energi som trengs for ionisering. For elementene mer oppover og til høyre, er mer energi trengs enn elementer på nederst til venstre i det periodiske system.

  • På det periodiske systemet, er mindre energi trengs for ionisering av elementene nederst til venstre enn den øverst til høyre.