Hva er ioniske forbindelser?

November 26  by Eliza

Ioniske forbindelser er kjemiske forbindelser som er bundet sammen av elektriske ladninger av individuelt ladet ion atomer. Vanligvis er en ionisk forbindelse bestående av positivt ladde metaller og negativt ladede ikke-metaller, og de danner krystallinske strukturer. Alminnelig salt - NaCl - er en av de mest vanlige ioniske forbindelser som finnes i naturen, som består i grunnleggende form av en binding mellom en positivt ladet natriummetallatom og en negativt ladet kloratom.

Egenskaper av ioniske forbindelser omfatter deres dannelse i gitterstrukturer av krystaller og deres meget høytkokende og smeltepunkter. Deres skjørhet gir dem også en tendens til å sprekke i like store mindre krystaller hvis truffet med nok kraft. Krystallinske ioniske salter er også vannløselige, og, når oppløst i vann eller i en ren væske, smeltet tilstand er gode ledere av elektrisitet.

Navngi ioniske forbindelser har alltid fulgt den tradisjon for å bruke først kation, eller positivt ladet ion, og vinne navnet på det negativt ladede anion på den. Dette er grunnen til at salt er kjent som natriumklorid, og andre eksempler er kaliumjodid, sølvnitrat, og kvikksølvklorid. Det totale antall positive sjons atomer og negative Anion atomer er ikke inkludert i navnestrukturen, som enhver ioneforbindelsen balanserer ut disse kostnadene. En forbindelse slik som sølvnitrat med den kjemiske formelen for AGNO 3 krever ikke flertall for nitratgruppe. Imidlertid er ioniske elementer som jern som kan ha en positiv ladning av to eller tre ofte referert til med henvisning til denne avgiften, slik som Fe 2 blir kalt jern (II).

I sin naturlige form, ioniske forbindelser er aldri strengt ionisk eller nøytral i kostnad, og ofte har en viss grad av covalency - deling av elektroner mellom forskjellige atomenergi skjell. Elektro påvirker hvor sterk negativ ladning er i ioniske forbindelser, med Pauling skala fra fluor som den mest elektro element på en rating på 4,0. Andre elementer, slik som cesium, er minst elektronegative i et nivå på 0,7. Denne varierende grad av elektro brukes til å bidra til å definere kovalente vs ioniske bindinger. Ingen elektro forskjell mellom bundne atomer representerer en ren, ikke-polar kovalent binding, mens en stor elektro forskjell representerer en ionisk binding.

Metaller i naturen finnes i form av ioniske forbindelser. Dette er fordi metallene er i stor grad reagerer med karbon og oksygen i nærvær av vann, samt elementer som svovel, fosfor og silisium. Derfor er rensing av metaller vanligvis starter med utvinning av ioniske forbindelser, slik som sulfider, fosfater, karbonater, og som oftest oksyder for å produsere rene elementære metaller som kan brukes i industrien.

  • Natriumklorid - bordsalt - er en ionisk sammensatte.
  • Ioner er atomer med negative eller positive elektriske ladninger.