Hva er likevektspunktet?

October 8  by Eliza

Den likevektspunktet er det punkt i en kjemisk titrering - betyr en prosess for å bestemme konsentrasjonen av et oppløst stoff gjennom en indusert reaksjon - ved hvilken mengden av substansen som blir titrert er akkurat stor nok til å reagere fullstendig med prøven. Det er også noen ganger referert til som den støkiometriske punkt. Ekvivalenspunktet kan bestemmes på en rekke forskjellige måter ved hjelp av tegn som for eksempel pH-indikatorer, fargeendring, ledningsevne eller utfelling. Konsentrasjonen av en gitt reaktant kan utledes ved å titrere en kjent substans inn i reaktant-prøven, og å finne reaksjons s ekvivalenspunktet.

Ved titreringen oppsett, er en lang, sylindrisk stykke av glass som kalles en byrette fylt til en kalibrert merket med et spesifikt volum av titrant eller oppløsning som skal titreres. Et bestemt volum av analytten, eller en løsning i hvilken titrant vil dryppe, er satt opp nedenfor. Konsentrasjonen av titrant er kjent, mens konsentrasjonen av analytten er ukjent. Gradvis blir byrette tømmes inn i analytt-oppløsning inntil den forventede endring i analytt oppstår, signale ekvivalenspunktet. Ved ekvivalenspunktet, mengden av titreringsmiddel tilsatt fullstendig har reagert med reaktanten i analytten, og konsentrasjonen av analytten oppløsningen kan nå bestemmes.

I syre-base-titreringer, hvor en syre titreres til en base, eller omvendt, er en pH-indikatorforbindelse ofte tilsatt til analytt-løsning, slik at likevektspunktet kan bestemmes visuelt. Fenolftalein er et vanlig pH-indikator som er fargeløs ved lave pH-verdier, men slår lyse rosa ved høy pH. Ekvivalenspunktet i en syre-base-titrering involverer fenolftalein ville bli signalisert med en rask endring av fargen til rosa. Forskjellige pH-indikatorer brukes for å indikere endringer over forskjellige pH-områder etter behov.

Noen ganger, vil fargen av analytten endres under titrering uten bruk av en indikator. Likeverdighet interessante oksidasjon-reduksjon (redoks) reaksjoner kan bestemmes på denne måten, siden oksidasjons av produktet og reaktant produsere forskjellige farger. Det er også mulig at titreringen reaksjonen vil forårsake en utfelling, eller faststoff, under dannelse av. Utfelling kan derfor brukes som en likevektspunktet indikator, skjønt det nøyaktige punktet for nedbør kan være vanskelig å fastslå.

Andre metoder som kan brukes for å bestemme likevektspunktet omfatter måling av ledningsevnen for løsningen, direkte måling av pH ved et pH-meter, og måling av graden av temperaturendringer. Denne siste prosess er kjent som termometrisk titrimetri. Termometrisk titrimetri gjør bruk av det faktum at den kjemiske reaksjonen mellom titrant og analytten vil enten være eksoterm - frigjøring av varme - eller endoterm - absorberer varme. Avhengig av arten av reaksjonen vil temperaturen enten stige eller falle. Toppen graden av temperaturendringer i reaksjonen er ekvivalenspunktet.

  • Ekvivalenspunktet er en del av prosessen med kjemisk titrering.