Hva er Molality?

August 11  by Eliza

Molality er et forholdstall som brukes i analytisk kjemi til kvantitativt uttrykk for konsentrasjonen av en kjemisk løsning. Ved en løsning blir laget, den inneholder en viss mengde av oppløst substans, et stoff som er oppløst i en væske. Den væske i hvilken det oppløste stoffet er oppløst er kjent som oppløsningsmiddel. Molality (m) er mengden av oppløst stoff, uttrykt i enheter kalt mol, dividert med massen av oppløsningsmidlet i kilogram.

For å forstå molality, er det nødvendig å forstå mol, et grunnleggende kjemiske enhet. Ett mol av en substans er definert som inneholdende det samme antall enheter som antall atomer i 12 gram (g) av grunnstoffet karbon-12. Denne meget høyt antall er kjent som Avogadros tall. Et mol av karbon-12, ved definisjon, veier således 12 gram.

Alle andre atommasser av elementene er basert på karbon-12-standarden. En enhetlig atommasseenhet (u) er lik 1/12 massen av en karbon-12 atom - karbon-12 veier 12 u. Føflekken er definert på denne måten rent for bekvemmelighet. Matematisk, betyr det at massen av ett mol av en forbindelse i gram er lik dets molekylmasse i u.

Molekylmassen av en forbindelse kan bli funnet ved å summere de atommasser av dens tilhørende atomer. Vann, for eksempel, består av to hydrogenatomer og ett oksygenatom. Hvert hydrogenatom har en atomvekt på ca. 1,008 u og oksygen masse er omtrent 15,999 u. Vannets molekylmasse er derfor omtrent 18,015 u, og massen av ett mol vann er 18,015 g.

Den mengde av et oppløst stoff i en kjemisk løsning måles i mol. Ett mol salt, også kjent som natrium-klorid, og har en masse på omtrent 58,5 g. Hvis 58.5 g eller et mol av saltet ble oppløst i en kilo vann, ville den resulterende oppløsning har en molality på 1 m. Videre, dersom to mol natriumklorid ble oppløst i 0,5 kg vann, ville molality være 4 m.

En lignende og mer utbredt mål på konsentrasjonen er molaritet (M). Molaritet, i motsetning molality, er basert på volum: det er antallet mol av et oppløst stoff i en liter av en oppløsning. Siden volumet av en løsning kan endres, utvidelse eller sammentrekking med endringer i temperaturen, er molariteten ikke alltid en pålitelig mål på konsentrasjonen. Molality, som er basert på uforanderlig mengde av massen, er det ofte mer anvendelige i situasjoner der temperaturen i løsningen er variabel.

  • Løsninger inneholde en viss mengde av oppløst stoff oppløst i en væske.