Hva er Molar Løselighet?

August 18  by Eliza

Molar løselighet (M) er et mål på evnen av en forbindelse, som kalles et oppløst stoff, for å oppløse i et bestemt stoff, kalt et løsningsmiddel. Nærmere bestemt er det maksimale antall mol av et oppløst stoff som er i stand til å oppløses i en liter løsningsmiddel, så molar løselighet er tiltak som mol / l. Når antall mol oppløst i en liter av oppløsningsmiddel er lik molar løselighet, løsningen sies å være mettet, noe som betyr at det ikke kan oppløse mer oppløst stoff.

Verdien av M er avhengig av en rekke variable. Av betydning er løselighetsproduktet konstant, som er betegnet med K sp. Denne verdien er konstant for hver forbindelse som beskriver hvor lett et stoff i oppløsning. I tillegg må forholdet mellom produktene og reaktantene i den kjemiske reaksjonen være kjent for å beregne verdien av M. Dette er referert til som støkiometrien av reaksjonen.

Det første trinnet for å beregne den molare oppløselighet er å balansere den kjemiske ligning for dissosiasjon av stoffet. For å gjøre dette, må du sørge for at det finnes like mange hvert atom på både produktet og reaktantsiden av den kjemiske reaksjonen. Et eksempel på en balansert kjemisk ligning med likt antall i hvert atom på produktet og reaktant sider er vist ved dissosiasjon av et molekyl av natriumklorid (NaCl) til natrium (Na) og klor (Cl) atomer: NaCl (s) = Na + (aq) + Cl - (aq). Tilstands av atomene og molekylene er utpekt med s for solid og aq for vandig eller oppløst i vann.

Å bestemme M, må du slå opp K sp verdi for det oppløste, eller utgangsforbindelsen som blir oppløst. Dette er et mål på den molare løseligheten av stoffet i standard betingelser, og kan bli funnet på Internett eller i kjemi lærebøker. Følgende ligning beskriver forholdet mellom K sp og oppløseligheten av NaCl: K sp = [Na] [Cl]

Ved hjelp av denne ligningen, vil du kunne finne konsentrasjonene av Na og Cl ioner i den mettede løsningen, ved å ta kvadratroten av K sp verdi. Verdien av hver ionekonsentrasjon er ekvivalent til mengden av produktet som er blitt oppløst. Derfor er lik M. ionekonsentrasjonen

Verdien av M, avhenger av en rekke faktorer. Nærmere bestemt, når løsningsmidlet oppvarmes, er mer energi tilgjengelig i systemet, noe som tillater større dissosiasjon av en forbindelse, så molar løselighet øker med temperaturen. Dersom temperaturen av en mettet oppløsning er redusert, reduseres M verdi, og det oppløste materiale vil begynne å felles ut av løsningen når temperaturen avtar. Når temperaturen er synkende, er konsentrasjonen av løsningen før den begynner å utfelles som er større enn M, og en slik oppløsning sies å være overmettet.

  • Det første trinnet for å beregne den molare oppløselighet er å balansere den kjemiske ligning for dissosiasjon av stoffet.