Hvilke egenskaper av svovel?

February 8  by Eliza

Egenskapene til svovel er at det er et grunnstoff som er gul, luktfri og svært vanlig nær vulkanske områder og varme kilder. Forbindelser som inneholder svovel er av stor betydning i industrien og biologi. Svovel har vært kjent som svovel, som dateres tilbake til antikken. Et vanlig alternativ staving er "svovel. '

Fast svovel dominerer som en ring av åtte atomer, men også andre ringer med færre atomer er også funnet. Når brent, viser svovel en blå flamme som frigjør svoveldioksid, SO 2. Denne forbindelse kan sammen med vann i en persons slimhinner for å danne fortynnet svovelsyrling, H 2 SO 3, som virker som en svak syre.

Lukten ofte forbundet med svovel er ikke på grunn av elementært svovel, men også til andre svovelforbindelser som er blitt dannet. For eksempel hydrogensulfid, H 2 S, er en giftig gass som gir av lukten av råtne egg. Små mengder av den er utformet som fuktighet i luften fører til oksydasjon av svovel. En av kildene er kloakk, og det tidvis fatalt for arbeidere i kloakkgrøfter. Svoveldioksid dannes fra forbrenning av svovel lukter brent kampene.

Svovel oppviser et fenomen kjent som allotropism, noe som betyr at det kan foreligge i forskjellige former. Det har krystaller av forskjellige typer, avhengig av temperaturen. De vanligste formene er kjent som rombisk og monoclinic. Over 356 ° F (96 ° C), er monokline formstabil, og under den temperatur den rombiske form er den stabile form.

Egenskapene til svovel, i sin smeltede form, er uvanlig ved at det er som en sirupaktig væske ved høyere temperaturer. Vanligvis blir forbindelsene ren væske ved høye temperaturer. Ved 593 ° F (160 ° C), de åtte atom ringer bryte åpne og delta sammen. De danner kjeder av varierende lengder, som varierer fra åtte til flere tusen atomer. Hvis flytende svovel helles i vann raskt, danner det polymerer som er kjent som plast, eller amorf, svovel, som kan vare i flere dager.

En egenskap av svovel er dets tendens til å kombinere med andre forbindelser og danne mineraler. Det finnes ofte som sulfat og sulfid mineraler. Ett eksempel er jernsulfid eller svovelkis, FeS 2, mer kjent som "fool gull. ' Den brukte industriell og medisinsk forbindelse Epsom salter, MgSO4 .7H 2 O, er et annet eksempel.

Svovel er svært viktig i biologi og er nødvendig for alle levende celler. Flere av de aminosyrer som utgjør proteiner inneholder svovel som del av deres struktur. En av disse aminosyrer er cystein, og det kan danne bindinger av to svovelgrupper som gir en stor grad av styrke til proteiner. Dette kalles en disulfidbinding.

Kommersielle prosesser som benytter svovel generelt benytte svovel i kombinasjon med andre forbindelser, selv om vulkanisering av gummi er en prosess som anvender elementært svovel. Svovel blir også brukt som et soppmiddel, og ved fremstilling av krutt. Svovelsyre, H 2SO 4, i et sterkt produseres industrielt kjemikalie over hele verden. Den brukes i produksjon av fosfatgjødningsstoffer, i oljeraffinerier, og mineralutvinning.

De fysikalske egenskaper av svovel er at den er atomnummer 16, og har en atomvekt på 32,06. Den har et smeltepunkt på 235 ° F (113 ° C) og et kokepunkt på 832 ° F (444 ° C). Tettheten er 2,067 gram per kubikkcentimeter. Det er fire stabile isotoper som finnes naturlig. Ingen av dem er radioaktivt, men den radioaktive isotopen 35S brukes eksperimentelt.

De kjemiske egenskaper av svovel inkluderer å ha vanlige oksidasjonstilstander av 6, 4, 2 og -2. Forbindelser slik som svovelsyre, som har en oksidasjonstilstand på 6, er oksydasjonsmidler. Andre forbindelser med oksidasjonstilstander av -2, slik som hydrogensulfid, virker bare som reduksjonsmidler. Elementært svovel er ikke oppløselig i vann, men kan være oppløst i karbondisulfid.

  • Svovel er ofte funnet i nærheten av varme kilder.
  • Svovel gir samsvarer med deres karakteristiske lukt.
  • Ett av skjemaene svovel tar er som en krystall.
  • Svovel blir brukt i fremstillingen av krutt.