I kjemi, hva er London Forces?

April 5  by Eliza

London-krefter, også kjent som London sprednings krefter, svake intermolekylære krefter som tiltrekker eller frastøter atomer eller molekyler. De er oppkalt etter Fritz London, en tysk fysiker. Disse interaksjonene spiller inn når momentant dipoler er dannet, som skjer når en separasjon av positiv og negativ ladning over et molekyl er skapt av massebevegelsen av elektroner. London-krefter oppstå i både upolare og polare molekyler og kan påvirke en kjemisk compoundâ € ™ s fysiske tilstand.

En dipol foreligger når en del av molekylet er har en netto positiv ladning og en annen del har en netto negativ ladning. Polare molekyler, så som vann, har permanente dipoler på grunn av en iboende ujevnheter i elektronfordeling over deres strukturer. Momentant eller midlertidige dipoler kan også dannes i polare molekyler. Denne typen dipol skapes når elektronene samles, og skaper en netto negativ ladning i området fra større elektrontetthet og forlater forlates med en netto positiv ladning.

Kreftene som virker mellom molekyler med dipoler er kollektivt kjent som van der Waals krefter. London-krefter er en type av Van der Waalske krefter. Når molekyler med momentan dipoler kommer i nærheten av hverandre, områder av lignende ladning frastøter hverandre, og de i motsatt ladning tiltrekker hverandre. Den midlertidige dipol av ett molekyl kan også påvirke elektronfordelingen av et annet molekyl i en indusert dipol gjennom elektrostatisk kraft.

London-krefter er de eneste intermolekylære krefter som virker mellom molekyler eller atomer som er ikke-polar. Klor, brom og karbondioksyd er eksempler på molekyler hvis interaksjoner er formet av disse kreftene. I polare molekyler, kan London-krefter virke i tillegg til de andre van der Waals krefter, men deres samlede virkning er minimal.

Styrken av London-krefter mellom molekylene bestemmes av formen og antallet elektroner i hvert molekyl. De med langstrakte figurer kan oppleve en større separasjon av kostnad, skape sterkere London-krefter. Større molekyler med flere elektroner har også en tendens til å ha sterkere London-krefter enn små, siden det større antall elektroner gir en større potensialforskjell i ladning over hele molekylet.

Fysiske egenskaper ved kjemikaliene kan bli sterkt påvirket av styrken av spredningskrefter. For eksempel eksisterer neopentan som en gass ved romtemperatur, mens N-pentan, et annet kjemikalie som inneholder nøyaktig samme antall og typer atomer, er en væske. Forskjellen skyldes molekylær form. Selv om begge forbindelser er ikke-polare, n -pentan molekyler har en langstrakt form som gir dem sterkere London-krefter og større evne til å få kontakt. Tilsvarende er det lettere for brom under dannelse av en væske enn det er for klor for å gjøre dette, fordi brom, som den større molekyl, har sterkere London-krefter enn klor gjør.

  • Klor er et eksempel på et atom der samhandling er formet av disse London-krefter.
  • Et atom er sammensatt av subatomære partikler.