Eddiksyre og svovelsyre er henholdsvis en organisk karboksylsyre og en uorganisk eller «mineral» syre. Ved å kombinere iseddik og svovelsyre, en av de sterkeste enkle syrer, resulterte i en av de to tidligste kjente "supersyrer". Dette begrepet, supersyre, ble introdusert av kjemikere Hall og Conant i 1927, og viser til to grupper per definisjon. Enhver syre som er sterkere enn 100 prosent svovelsyre er en supersyre av Brønsted variasjon, mens enhver syre som er sterkere enn vannfritt aluminiumtriklorid er en supersyre av Lewis variasjon. Kombinere syrer fra disse to gruppene har resultert i de sterkeste kjente supersyrer, inkludert den berømte "magiske syre" består av fluorsulfonsyre og antimonpentafluorid.

Siden det er en moderat svak syre, kan det virke som kombinerer eddiksyre og svovelsyre, bør resultere i en væske med mellomliggende surhet. Dette er ikke tilfelle, fordi at handlingen ikke bare resultere i dannelse av en oppløsning; i stedet skjer en reaksjon mellom de to substanser. For å forstå reaksjonen mellom eddiksyre og svovelsyre så fullstendig som mulig, er det nødvendig å fokusere tett på selve strukturen i en karboksylgruppe.

Oksygenatomer i karboksylgruppen (-COOH), skjønt trekkes inntil hverandre, ikke er bundet til hverandre. Faktisk, er den lengst til venstre oksygenatom bundet bare til karbonatomet, danner en karbonylgruppe (-C = O), mens den høyre oksygen er bundet bare til karbon- og hydrogenatomer, -C-OH. Dette gjør oss i stand til å visualisere reaksjonen _CH3COOH + H ₂ SO ₄ → _CH3C (OH) ₂ ^+. Klargjøring, kan denne strukturen også skrives: CH ₃ C (OH) (OH). I teorien ville en molekyl eddiksyre protonert ved svovelsyre resulterer i produksjon av _fire HSO ^-, mens hvis et andre molekyl av eddiksyre er protonert ved at gjenværende bisulfat anion, er mekanismen _CH3COOH + HSO ₄ ^- CH → ₃ CO (OH) ₂ + SO ₄ ^-2.

Når protonert, antas det denne strukturen endres på en rekke måter, inkludert reetablering av en karbonylgruppe, med den andre grenen blir -C-OH ⁺ _2. Modifisert eddiksyre strukturer i en eller annen form vil forene i polymer-lignende segmenter med en av tre stoffer - svovelsyre molekyler, HSO ₄ ^- ioner eller SO ₄ ^-2 ioner. Det som har blitt definitivt fastslått, er at det støkiometriske forhold av eddiksyre og svovelsyre for den beste supersyre oppførsel er, ved protonering fasen, 2: 1. Ved det endelige produkt eller et segment dannelse nivå, idet forholdet endres til 2: 3.

• Eddiksyre kan brukes i utarbeidelsen av lakk.

Eddiksyre er en svak syre som sannsynligvis er mest kjent for å være den primære syre i eddik. Faktisk har eddiksyre et bredt spekter av bruksområder utover sprinkling på salater, og det er produsert i store mengder over hele verden. Folk har jobbet med denne syren i en rekke sammenhenger i århundrer, med eddiksyre være en av de stoffene utforsket av alkymistene, forgjengerne til moderne kjemikere.

Denne organiske syre kan fremstilles i varierende konsentrasjoner. I ren form er det kjent som iseddik fordi det krystalliserer i kjølige temperaturer. Denne form for syre er svært etsende og kan være farlig å jobbe med, som krever spesielle forholdsregler for beskyttelse. Eddik, derimot, har vanligvis en eddiksyrekonsentrasjon på omkring fem prosent.

Det finnes en rekke måter på hvilke denne syren kan fremstilles. En metode er bakteriell fermentering, den teknikk som brukes til å lage eddiker, hvori eddiksyre dannes som et biprodukt av bakteriell nedbrytning. Andre teknikker som involverer produksjon av kjemiske reaksjoner som fører til denne syren, slik det gjøres i kommersiell fremstilling av dette produktet. Når syren er bestemt for bruk i næringsmidler, men det er vanligvis produseres biologisk, fordi dette er ofte nødvendig for merking av matvarer grunner.

Denne klar, fargeløs syre har en særegen sur smak, selv om smaker det ikke er anbefalt med mindre det er tydelig merket som egnet til konsum. Den har også en sterk, skarp lukt som er kjent for mange mennesker fordi det lukter eddik. Eller, rettere sagt, eddik lukter eddiksyre. I matlaging, kan den brukes som smakstilsetning, med den skarpe smaken være ønskelig i enkelte matvarer, og også som mat konserveringsmiddel. Syren hemmer bakterievekst, holde maten trygg fra forurensning. Den historiske bruken av eddik som mat konserveringsmiddel har skapt en ervervet smak i noen kulturer for den karakteristiske lukten av eddik, så matvarer som ikke lenger krever bevaring kan ha noen ekstra eddik for smaken.

Industrielt, er eddiksyre anvendes i en lang rekke prosesser. Det er også brukt i kjemisk produksjon og forskning, i miljøer hvor folk har behov for en svak syre. I likhet med andre syrer er eddiksyre korrosivt for mange stoffer, og det kan være involvert i en rekke kjemiske reaksjoner. Eddiksyre anvendes som oppløsningsmiddel, et reagens, en katalysator, og et pesticid. Den kan brukes ved fremstilling av maling, lakk, og glasurer, og i medisinsk behandling, som for eksempel i behandlingen av maneter stikk.

• Eddiksyre kan være involvert i en rekke kjemiske reaksjoner.
• Eddiksyre kan anvendes ved fremstilling av malinger.
• Eddiksyre kan brukes i utarbeidelsen av lakk.
• Eddiksyre, som finnes i eddik, er en populær behandling for maneter stikk.

Eddik er en gammel krydder som har vært brukt til smaken og konservere mat i århundrer. Den er laget av fermen frukt eller frø forbi alkoholtrinnet, inntil de sure og danner eddiksyre. Det finnes mange typer, vanligvis oppkalt etter stoffet brukes som base, og med varierende smaker. Mange kokker lager flere typer eddik i skapet til smaken ulike retter, og noen kokker kan også smaken det med tillegg av urter, blomster eller frukt.

De vanligste eksemplene er cider, balsamico, ris og hvit eddik. Det finnes mange andre typer, som nesten alle typer frukt kan gjæret inn i denne condiment. I noen asiatiske retter, er kokos eddik populært, mens honning, stokk og dato varianter er gjort i andre deler av verden. Alle typer har en sur smak, takket være eddiksyre, og høyere nivåer av syre kan også anvendes til konservering av mat, slik at det ikke vil gå dårlig.

Cider eddik er vanligvis laget av epler, og er skapt ved å knuse epler i en presse for å lage juice, som er gjæret i cider og lov til alder. Det har en tendens til å være brunaktig gul i fargen, med en mild smak, og noen mener også at det har helsemessige fordeler. Cider eddik brukes ofte i dressing, og er nært knyttet til vin eddik.

Vinen variasjon, men er roligere, og har et bredere spekter av smaker, fordi smaken og kvaliteten er helt avhengig av vin brukes. Dette er trolig den eldste typen, gitt at navnet "eddik" er avledet fra et fransk begrep, vin aigre, eller "surnet vin."

Balsamicoeddik er et produkt av Italia, hovedsakelig fra Modena, laget med hvite Trebbiano druer som er presset og alderen på fat. Det er meget aromatisk og har komplekse smaken, takket være den lange aldring. Denne variasjon har en tendens til å være litt søtere, og anvendes i dressinger, sauser og desserter. Den kan brukes som et pålegg vaniljekrem, for eksempel, og er faktisk ganske deilig.

Hvit eddik er fremstilt ved oksidering av destillert korn alkohol. Det har en tendens til å være den mest aggressive i surt, med en flat og uinteressant smak. Noen kokker bruker det i spesielle retter, og det er også svært nyttig som en rensevæske. Et annet korn avledet type, malt eddik, er laget av malting bygg, fermen den inn i en øl, og deretter la ale å slå inn eddik. Den har en mye mer kompleks smak, takket være inkluderingen av maltet bygg, og er populær i England spesielt.

Mange asiatiske matvarer ringe for ris eddik, som er laget med en base av ris. Denne typen er vanligvis ganske mild, med en mild smak som komplimenter japansk og kinesisk mat. Ulike typer er tilgjengelige, laget med svart, rød eller hvit ris, og noen ganger forsterket med ris vin. På grunn av den milde smaken, kan det ta litt tid å venne seg til forskjellene mellom vestlige og ris versjoner.

• Hvit, cider og balsamicoeddik.
• Eple cider eddik.
• Malt eddik er laget med bygg.
• Rødvin eddik kan brukes til koking i en rekke måter.
• Cider eddik er vanligvis laget av epler.
• Rød og hvit eddik.

Å sørge for at glasset på badet er ren er en virtuell nødvendighet for våre bad til å være en effektiv som mulig. Tross alt, om vi prøver å se ut av vinduet, bruke speilet når du barberer eller gjør håret vårt, eller rett og slett fordi vi ønsker på badet for å se så fint som mulig rengjøring bad glass er noe som vi må alle gjøre på et tidspunkt i våre liv. Noen av de mer enkle måter å rense badet glass omfatter, men er ikke begrenset til:

• Ved hjelp av rubbing alkohol
• Dawn oppvaskmiddel
• Eddik
• Myk plast skuresvamp
• Ovnsrens

En annen stor metode som du kan bruke til å rense bad glass er med neglelakkfjerner (som er utgangspunktet aceton). Men vær sikker på at du ikke bruker den på hele glasset. Heller bruke den bare på stedene. Sørg for at området er godt ventilert om før du bruker denne metoden. Prøv den på et lite synlig sted først. Siden noen glass produkter har et spesielt belegg, og jeg frykter at noen flekker du ser kan faktisk komme fra forrige skade som belegg. Du ønsker ikke å gjøre ting verre. Sørg også for at du ikke bruker en plastskuresvamp her, siden det kan smelte og hold deg til eller beis glasset.

Et annet alternativ er CLR. CLR er faktisk en merkevare av kalsium-kalk og rustfjerner. Du vil finne et slikt produkt på hardware, Oppussing, eller mange varehus. Det vil sannsynligvis inneholde (eventuelt sammen med andre ingredienser) Eddiksyre (som er høy styrke eddik), fosforsyre og hydroksyeddiksyre. Det er ganske kraftige saker. Du vil sannsynligvis ønske å fortynne det 50/50 med vann. MÅ bruke gummihansker, og sørg for at området er godt ventilert. Vær sikker på at du ikke innta noe av støvsugeren. Produktet kan etse, blant annet: keramiske fliser, kraner, servanter, badekar, betong ... Det er ikke anbefalt på: marmor, aluminium, eller metalliske glaserte overflater. Skyll området du rengjøres med det straks med mye rennende vann. Forsiktig klatt området tørt etterpå. Igjen, sørg for at du tester et lite synlig område først, før du rengjør hele glasset. Igjen, trenger du ikke ønsker å bruke en plastskuresvamp i denne metoden siden det kan smelte, hold deg til, eller flekker på glass.

Noen andre vanlige husholdnings alternativer er å bruke en vanlig gammel blyant viskelær, eller til og med en skarp barberblad for å fjerne eventuelle flekker fra glass. Du vil ønske å bruke et nytt viskelær eller en barberhøvel siden de vil begge være i stand til å gjøre jobben best. Når du bruker viskelær, er alt du trenger å gjøre rett og slett slette som normalt, bare være sikker på at du ikke trykker for hardt. Hvis du bruker en barberhøvel selv, sørg for at du holder det på omtrent en 30 graders vinkel, og at du bruker et lett trykk. Husk at du prøver å rengjøre glasset, ikke klippe det.

Til slutt, er det et par ting som du ønsker å være sikker på å huske. Først av alt, være sikker på at du aldri bruke noe bensin for å bidra til å rydde badet ditt glass. Til tross for hva de gamle kjerringrådet kan si, er bensin spesielt farlig å bruke ved rengjøring, spesielt i et lukket rom. Helst at du bruker en spesielt kaustisk renere, være sikker på at du ikke bruker en plast kratt pensel. Hvis du gjør det, så vil du risikere å ha det skade glasset.

En kombinasjon av gummi, søtstoffer og konditorfarge er det som gjør opp det meste av moderne tyggegummi som selges i dag. I det siste, de fleste tyggegummi produsenter brukt syntetisk gummi eller "chicle", en harpiks fra regnskogstrær, som base. I dag, derimot, selskapet Glee Glum hevder å være den eneste gjenværende amerikanske tannkjøtt produsenten å fortsatt bruke chicle som sin gum base.

Før ansatt fleste tyggegummi merker sukker erstatter, ble overdreven tyggegummi ikke ansett som bidrar til oral helse. I dag, de fleste tyggegummi merker bruker kunstige søtningsmidler, inkludert aspartam, acesulfam kalium, og sukralose, og utgjør ikke den samme hulrom trussel mot oral hygiene. I mellomtiden, tyggegummi som blir medisinert, slik som nikotintyggegummi, kan gi helsegevinst av å bistå chewer i røykeslutt; men det kan også bli usunn hvis den blir mishandlet eller avhengighetsskapende i seg selv.

USAs militære har distribuert tyggegummi i flere tiår direkte til sine soldater, tro at tyggegummi bedrer konsentrasjon og lindrer stress. I tillegg har New Zealands Defense Force innført en tyggegummi kalt Recaldent i sine distribuerte rasjonerings pakker, som tannkjøttet har vist seg å bekjempe tannråte.

I 2008, en artikkel publisert av canwest News rapporterte at eddiksyre ethenyl ester, et vanlig stoff som finnes i tyggegummi, ble etterforsket av Health Canada og kan snart være merket giftig ved Canadas føderale regjeringen. Også kjent som vinylacetat er stoffet ofte brukt som smakstilsetning i tyggegummi, og har blitt funnet å potensielt forårsake kreft i lab rotter i løpet av en studie utført av et internasjonalt byrå. Vinylacetat blir også brukt til å produsere deodorizers, parfymer, malinger og andre produkter.

En vanlig myte om den potensielle helserisikoen ved tyggegummi er at det tar flere år å fordøye. Selv om tyggegummi er ofte merket "ufordøyelig," som det motstår kroppens naturlige innsats for å fordøye mat, blir det fjernet fra kroppen på samme måte og tidsramme som vanlig mat.

• En stokk med tyggegummi.
• Nikotin tyggis kan hjelpe en røyker slutte.
• Vinylacetat, et stoff som finnes i tyggegummi, har blitt funnet å forårsake kreft i lab rotter.
• En vanlig tyggegummi myte er at det tar flere år å fordøye ved svelging.
• En pakke tyggegummi.
• Aspartam anvendes for å søte mange typer av konvensjonell sukkerfri tyggegummi.
• Sorbitol, som ofte er inkludert i tyggegummi.
• Tygge sukkerfri tyggegummi etter måltider antas å være gunstig for oral helse.

Rundt en hjemme eller på kontoret er det en enkel faktum at alt som kommer i kontakt med vann kan lett bli utsatt for kalk. Mens folk flest skjønner dette, det er en del av hjemmet som har en tendens til å bli oversett, og det er på toalettet. I en stor del av dette er sannsynligvis på grunn av det faktum at det er konstant vann på innsiden, og som sjelden tillater vannet forlater lenge nok for kalk til å faktisk utvikle seg. Men det kan være en smule forvirrende eller overveldende å bli møtt med kalk i toalettet. Bra da at, selv om det kan kreve litt arbeid fra din side, som arbeider med toalett bolle kalk er fullt mulig.

• Eddik. Eddik kan være en stor hjelp i arbeidet med kalk buildup på en toalettskålen. Grunnen til dette er at eddik inneholder eddiksyre, som kan bidra til enten å myke opp eller bli kvitt den kalk avhengig av hvor mye du bruker. Mens du kan alltid gå ut og kjøpe eddiksyre fra din lokale Oppussing butikken, ville du må blande det med vann for å fortynne kraften i syre eller du kan ende opp med å skade porselen. Med eddik, trenger du ikke å gjøre miksing i det hele tatt, og det er ofte billigere enn å kjøpe den syre.
• Kommersielle kjemikalier. Det er nok av kommersielle rengjøringsmidler der ute som vil få jobben gjort. Noen av disse er renholdere som CLR (Calcium-Lime-Rust), Awesome, og mange andre som alle vil kreve noen albue fett og en grønn scrubbie å arbeide. Bare følg produsentens anvisninger, og du bør ha kalk fjernes på kort tid.
• Sandpapir eller pimpstein. Når du arbeider med spesielt tøff toalett bolle kalk, kan det være lurt å vurdere å bruke sandpapir eller pimpstein. Hvis du bruker sandpapir, må du passe på at du bruker den våt / tørr slag. I tillegg, om du bruker sandpapir eller pimpstein steiner og pinner, sørg for at du bruker den letteste mulig berøring eller trykk for å fjerne flekker, ellers kan du finne deg selv å skade porselen av toalettskålen.
• Regelmessig rengjøring. En av de enkleste måtene å håndtere toalett bolle kalk er å gjennomføre regelmessig rengjøring. Nå er dette vanlig rengjøring ikke nødvendigvis trenger å være i dybden og spesielt detaljerte, selv om det bør gjøres minst en gang i uken. Heller ganske enkelt helle en kvart kopp enten blekemiddel eller eddik (men ikke begge samtidig) i toalettskålen hver kveld. I morgen, skylle ut som du normalt ville, og du bør legge merke til en betydelig nedgang i mengden av kalk som du blir møtt med.
• Installere filtre. Forebygging er ofte den beste måten å håndtere noen form for problem, og kalk er ikke annerledes. Hvis du befinner deg i et område der du har spesielt vanskelig, eller mineralisert vann, installere et filter. Ved å filtrere vann blir du fjerne det meste av mineraler som fører til kalk, og det ved å redusere mengden av renhold som du trenger å gjøre.

Kvinner er vanligvis anbefalt å ha en Papanicolaou test - ellers kjent som en celleprøve - minst en gang hvert femte år, fordi denne medisinske eksamen sjekker for forandringer i livmorhalsen. Når resultatene av dette screening test viser unormale celler som kan indikere livmorhalskreft eller vaginal infeksjon, mange leger bestille en kolposkopi. Dette er en diagnostisk test som tillater leger å få en nærmere titt på livmorhalsen før å finne årsaken til de unormale celler. Dermed er den viktigste forbindelsen mellom en celleprøve og kolposkopi at begge er brukt på å lage en diagnose om celleforandringer.

Under en celleprøve, setter inn en lege et spekulum inn i pasientens skjeden slik at livmorhalsen er synlig. Livmorhalsen blir deretter tørkes slik at cellene kan bli innsamlet og sendt til et laboratorium, hvor cellene er undersøkt nærmere ved hjelp av et mikroskop. Dette betyr resultatene av en celleprøve vanligvis ta et par uker å bli sendt tilbake til legen, som deretter lar pasienten vite om unormale celler blir oppdaget. En av de viktigste forskjellene mellom en celleprøve og kolposkopi er at Pap test brukes bare til skjermen, mens kolposkopi kan brukes til å stille en diagnose eller ring for mer testing. Derfor både en celleprøve og kolposkopi er vanligvis nødvendig for å endelig avgjøre spørsmålet.

Kolposkopi er vanligvis bare så kort og smertefri som en celleprøve, men noen leger kan utføre prosedyrene under testen som forårsaker ubehag. Under eksamen, gjelder legen en eddiksyre til livmorhalsen for å gjøre unormale celler lett å få øye på. Det neste trinn er å plassere en colposcope, som er en elektrisk mikroskop, foran skjeden slik at livmorhalsen kan sees. I løpet av denne diagnostisk medisinsk eksamen, fokuserer legen på de hvite flekkene i livmorhalsen, fordi disse områdene indikerer unormale celler. I noen tilfeller, celleprøve og kolposkopi både viser at ingenting er galt, og da legen ikke vil se noen unormale celler under testing.

Hvis colposcopy viser det unormale celler, mange leger velger å utføre en biopsi for å få en vevsprøve for ytterligere testing. Dette kan føles som en klemme og en tendens til å forårsake milde magekramper og lett blødning etterpå. Vevet samlet inn under biopsi er sendt til et laboratorium for en patolog for å undersøke. I noen tilfeller er resultatene viser tegn på kreft i livmorhalsen, og på dette tidspunkt mer testing er vanligvis nødvendig før behandlingen startes. De fleste tilfeller aldri gjøre det til biopsi scenen, fordi både celleprøve og kolposkopi indikere mildere problemer, for eksempel en vaginal infeksjon, betennelse eller humant papillomavirus (HPV).

• I løpet av en celleprøve blir cellene oppsamlet fra livmorhalsen, og undersøkt for å fastslå om kreft kan være til stede.
• En lege kan bestille en kolposkopi hvis en celleprøve viser unormale resultater.
• Unormalt i kvinnens livmorhals er testet med en celleprøve.
• Både en celleprøve og en kolposkopi ansette bruk av et spekulum å gi tilgang til livmorhalsen.
• En unormal celleprøve kan føre til behovet for en kolposkopi.

Anaerob behandling av avløpsvann er en felles kloakkrenseanlegg teknikk som bruker naturlig voksende bakterier til å bryte ned avfallet. Dette er effektive på to måter. Anaerob behandling bruker mindre energi enn andre prosesser, og også resulterer i produksjon av gasser som for eksempel metan som kan brukes til å produsere energi, og kan være lavere i pris. Behandlingen type avhenger av systemet som brukes, kalles en koker, som ofte inkluderer dekket lagune, komplett mix, og plug-flow varianter. Mange andre typer benyttes for rensing av kloakkvann, avhengig av prosentandelen av faste stoffer i avfallet, og den ønskede hastighet av prosessen.

Kjernen i anaerob behandling, typen av anaerobe nedbrytningsenheter også brukes avhenger av hvor faste avfallet er. Flytende avfall, for eksempel flytende gjødsel på jordbruks fasiliteter, er behandlet lettest med overbygde lagunen råtnetanker. Lagunene er vanligvis store og dekket til felle gasser som dannes som avfallet brytes ned. For oppslemminger som er delvis flytende, er en fullstendig blanding koker vanligvis brukes, i hvilket avfallet blandes inne i en over-bakke tank eller en som er under overflaten. Solids forbli suspendert som de anaerobe organismer bryte alt ned.

Gjødsel og andre faste avfall blir holdt i en underjordisk tank og brutt ned i en plug-flow koker. Den laveste vedlikehold kokeren, den består av en oppvarmet tank som lagrer rest gass produsert av organismene. Kloakkrenseanlegg og kommunale deponier kan kalle for en type koker. Andre kan brukes i landbruket, næringsmiddelproduksjon, og rensing av avløpsvann. Det finnes også ulike andre råtnetanker som brukes i anaerob behandling, som for eksempel en oppstrøms anaerob slam teppe, fast-film anaerob, eller temperatur-faset anaerobe råtnetanker, som brukes vanligvis for lave faststoff avfall.

Den type anaerob behandling brukt kan avhenge av hvor mye det koster å utforme et system og bruke det, og hvor mye metan kan selges eller benyttes til å produsere energi. Størrelsen av tankene spiller en rolle, så vel som de typer av stoffer som skal brukes for å bryte ned. Anaerob behandling innebærer forbehandling, behandling av biogass, og metoden for å bli kvitt eller resirkulere de resterende avfallsprodukter. Fordøyelsen er sammensatt der avfalls molekyler brytes ned til enkle forbindelser kalt monomerer, som omdannes til fettsyrer. Disse brytes ned til hydrogen og eddiksyre i nærvær av anaerobe bakterier, og blir så videre brytes ned til metan og karbondioksyd.

• Kloakk reiser gjennom kloakknettet til et behandlingsanlegg der det er ofte brutt ned via anaerobe midler.
• Anaerobe bakterier krever ikke oksygen til å bryte ned organisk materiale.

Et ion er en ikke-nøytral atom eller samling av atomer som fungerer som en enhet. Dersom ionet besitter et underskudd av elektroner, er det en "kation", men hvis den har et overskudd av elektroner, er det en "anion". Når oksygen er en del av kationet, er det en oxycation - for eksempel uranyl (UO ₂₎ ^2. Alternativt, hvis oksygenatomer er en del av anionet, er det et oxyanion som i nitrat (-NO ₃₎ ^-1. Sjelden er begge ioner oksygenrikt, har både en oxycation og en oxyanion. En av de bedre kjente eksemplene på dette er uranylnitrat- (UO ₂₎ (NO _{3) 2.}

Det finnes mange varianter av oxyanion. Blant disse er sulfat (SO ₄₎ ^-2, acetat (CH ₃ COO) ^-1 og tellurite (Teo ₃₎ ^-2. Andre typer oxyanion omfatter perklorat (ClO ₄₎ ^-1, fosfat (PO ₄₎ ^-3 og nitrat _(NO3) ^-1.

Et oxyanion kan vanligvis bli skrevet som en tilsvarende syre fra hvilken den er avledet. I dette tilfellet har vi svovelsyre, eddiksyre, tellurous, perklorsyre og salpetersyre. Fjerning av vann fra disse syrer gir anhydridene - svoveltrioksyd, eddiksyreanhydrid, tellur karbondioksid, klor heptoxide, fosforpentoksid og nitrogen pentoksyd. Spesielt, uorganiske oxyanions består ofte av oksygen pluss et ikke-metall, så som svovel, nitrogen eller fosfor; de kan imidlertid også bestå av et metall og oksygen.

To metallholdige oxyanion arter er dikromat og permanganat. Kaliumdikromat (K ₂ Cr ₂ O ₇₎ blir ofte brukt i organiske kjemiske reaksjoner som et oksidasjonsmiddel; kaliumpermanganat (KMnO ₄₎ er en enda kraftigere oksidasjonsmiddel. Når kombinert med svovelsyre, produserer den eksplosive substans permangansyre-anhydrid, eller mangan heptoxide (Mn ₂ O _7), i henhold til reaksjonsligningen 2 KMnO ₄ + H ₂ SO ₄ → K ₂ SO ₄ + Mn ₂ O ₇ + H ₂ O. I motsetning til arten av permanganat, noen oxyanion forbindelser ikke virke som oksydasjonsmidler i det hele tatt. Dette skyldes en rekke faktorer, inkludert elektro, ion størrelse, elektron konfigurasjon og resonans stabilisering.

Elektronkonfigurasjon som muliggjør oxyanion formasjon krever tilstedeværelse av utvidelektron orbital d-skjell, som gjør høyere atomvalens nivåer. Selv om tre av halogenene, nemlig klor, brom og jod, har slike skjell, og kan dannes selv sterkt oksygenerte anioner, betyr fluor ikke. Den kan danne bare en oksygensyre, hypofluorous syre, og at man er så ustabil det lett eksploderer. En ytterligere faktor som bidrar til både dannelsen og stabiliteten av et oxyanion er ion resonans symmetri. En av de mest stabile oxyanion strukturer, kan sulfat tegnes som en av seks mulige ekvivalente resonansstrukturer, i kraft spre negativ ladning over en stor utvendig overflate.

En karboksylgruppe, eller karboksylsyregruppe, er kombinasjonen av fire atomer som opptrer som en enhet: en karbon (C), to oksygenatomer (O) og en hydrogen (H). Organiske kjemikere vanligvis skrive strukturen av karboksylgruppen bare -COOH, eller -CO _2-H. Til uinnvidde, tyder dette på de to oksygenatomer er koblet eller bundet til hverandre, selv om de ikke er. Oksygen trekkes rett til høyre for karbon andeler begge sine valenselektroner med dette atomet, danner en karbonylgruppe (-C = O). Den annen oksygen festes til det samme karbon, så vel som til hydrogen ved bare enkeltbindinger, noe som resulterer i en karbon-bundet hydroksylgruppe (C-OH).

Organiske forbindelser inneholdende en eller flere karboksylgrupper er kalt karboksylsyrer. To vanlige eksempler på enkelt karboksylgrupper karboksylsyrer er maursyre (HCOOH), først fremstilt ved destillasjon av maur og eddiksyre _(CH3COOH), eddik av fermenteringen. Den kraftige oksalsyre er den enkleste av disse syrer med to karboksylgrupper. Dens kjemiske struktur kan trekkes HOOC-COOH eller (COOH) _2. Oksygen-inneholdende karboksylsyrer er vanligvis sterkere enn kan være ment.

Dette er fordi visse faktorer favorisere ionisert form, eller karboksylatanion, -COO ^-, over forent carboxylgruppen. Når hydrogen går, forblir dens elektron bak. Selv om det er et fenomen i naturen som charge "ønsker" å bli nøytralisert, andre faktorer, såsom resonans, kan stabilisere en ladede kjemiske forbindelser betraktelig. For å visualisere dette, er det nødvendig å igjen ta hensyn til strukturen av karboksylgruppen på et mer detaljert nivå.

I karboksylat, karbon-bundet hydroksylgruppe, endrer -C-OH i CO ^-. Et fritt elektron - her, den lille minus tegnet øverst til høyre på oksygen, men alene, skrevet som e ^- - har en viss frihet til å bevege seg. Det synes å være i stand til å reise via reaksjonsmekanisme -CO ^- → C = O + e ^-.

Omvendt, bør den andre oksygen kunne plukke opp at elektron-C = O + e ^- → -CO ^-. Poenget er, både oxygens er tilsvarende i dette miljøet, hvor verken er beheftet med et hydrogenatom. I alle fall på papiret, bør elektronet kunne resonere, eller reise frem og tilbake mellom de to oksygenatomer.

Logisk, bør dette resonans stabilisere carboxylat grunn av elektron delokalisering. I tillegg bør verken oksygen bindes til karbon med enten en enkelt- eller en dobbeltbinding. Lengden av obligasjonene skal være lik og være noe sånt som en "one-og-en-halv" bond. Faktisk, de er. For eddiksyre, er karbonyl oksygen-til-karbon-binding lengde 1.21Å og karbon-bundet hydroksyl har en lengde på 1.36Å, mens for karboksylat, både karbon-til-oksygen-bindingslengder er 1.26Å.

Det er mange naturlige hjem rettsmidler for alder flekker. Hvit eddik og eple cider eddik brukes ofte som aldersstikk hjem rettsmidler, som er andre stoffer med sure egenskaper, inkludert sitronsaft, kulturmelk, og lakserolje. Selv om disse stoffene kan brukes som den er direkte på huden, er mange kombinert med andre ingredienser som honning, yoghurt, og løk juice, i alder stikk hjem middel oppskrifter. Velge den beste hjem rette kan avhenge av hvilke ingredienser du har på hånden.

Alder flekker, som også noen ganger kalt leverflekker eller solflekker, er brun, svart eller mørk grå hud misfarging. Disse misfarging kan vises på baksiden av hendene, på baksiden, på baksiden av halsen, i ansiktet og andre steder i kroppen. Flekkene er mest sannsynlig til å vises på områder av huden hyppig eksponert for solen.

Sitronsaft, som ofte brukes som bleke ingrediens, anses av mange for å være den mest effektive av de naturlige hjem rettsmidler for alder flekker. Det er mange måter å bruke sitronsaft som en alder spot hjem rette. Den enkleste metoden er å sette litt sitronsaft på en bomullsdott og bruke den direkte til pigmentflekker daglig. En annen er å blande frisk sitronsaft med honning og bruke blandingen til pigmentflekker to ganger om dagen.

Eddik er en av de mest brukte hjem rettsmidler for alder flekker. Den inneholder eddiksyre, som er mild nok til å brukes på huden, inkludert ansiktet, men kan visne pigmentflekker med vanlig bruk. Minst en gang om dagen, legge litt eddik på en bomullsdott og bruke den direkte til alder flekker.

Mange oppskrifter på alder stikk hjem rettsmidler bruke eddik som en primær ingrediens. I en oppskrift, er eple cider eddik kombinert med saften av en løk. Løk juice og eddik blandingen blir så brukt til pigmentflekker i ca 30 minutter før du blir vasket av.

Aloe vera er trolig en av de enkleste hjem rettsmidler for alder flekker. Det fungerer ved å bidra til å fjerne døde hudceller, avslører den yngre, mindre misfarget hud under. Dette hjemmet rette fungerer best når du bruker aloe vera gel fra en levende plante. Om to ganger om dagen, fjerne et blad fra planten, klem ut gel, og bruke gel direkte til alder flekker.

En av de eldste hjem rettsmidler for alder flekker er kjernemelk. Buttermilk inneholder melkesyre, en exfoliant som vil hjelpe slough bort døde hudceller og stimulerer veksten av nye hudceller. Påføring av kjernemelk daglig vil føre til pigmentflekker å falme over tid.

• En av de eldste hjem rettsmidler for alder flekker er kjernemelk.
• Å lysne pigmentflekker, er det viktig å bruke hjemme rettsmidler konsekvent.
• Aloe vera gel er en naturlig rette for pigmentflekker.
• Alder spot behandlinger kan inneholde honning.
• Eple cider eddik er en populær hjemme bøte for pigmentflekker.
• Det er mange naturlige hjem rettsmidler for alder flekker.
• Alder flekker dukker ofte opp i områder som ofte er utsatt for sol.

En dimer er en kjemisk forbindelse som består av to monomerer, eller underenheter, som er strukturelt lik. To lignende molekyler bundet sammen danne en dimer, mens mange lignende molekyler bundet sammen vil danne en polymer. Dimers blir ofte holdt sammen av kovalente eller hydrogenbindinger. De er ofte viktig innen biokjemi og medisin, særlig hvor de er involvert i diagnostisering av visse sykdommer.

Et eksempel på en dimer som dannes gjennom hydrogenbinding er vann-dimer. Vannmolekyl, som består av to hydrogenatomer og ett oksygenatom er anordnet i en trekantet form, er et polart molekyl - med andre ord, er det en separasjon av elektrisk ladning på tvers av sin molekylstruktur. Elektroner, som bærer en negativ ladning, er mer konsentrert på det oksygen enden av molekylet enn ved hydrogen ende. Dette betyr at hydrogen ende bærer en positiv ladning, mens oksygen ende bærer en negativ ladning. To vannmolekylene kobles gjennom hydrogenbinding når hydrogen enden av et molekyl er tiltrukket av oksygen enden av det andre.

Karboksylsyrer som er en annen type kjemisk forbindelse som har en tendens til å danne stabile dimerer gjennom hydrogenbinding. Disse organiske syrer inneholder en eller flere karboksylgrupper, en molekylstruktur som består av karbon, oksygen og hydrogen. Eddiksyre, som finnes i eddik, danner dimerer i sitt krystall og gass stater. Karboksylsyrer som koker ved høyere temperatur enn vann fordi mer energi er nødvendig for å fordampe de sterkere strukturer.

Dimersyrer, molekyler relatert til karboksylsyrer, er viktig i industrielle anvendelser. Disse stoffene er laget av fettsyrer, og kan anvendes i klebemidler, harpikser, smøremidler og brenselolje. Den primære komponent av dimer syre er stearinsyre, som er et organisk molekyl som finnes i vegetabilske og animalske fett og som også selges kommersielt for laboratoriebruk.

I medisin, dimer er et viktig verktøy for å diagnostisere trombose, en tilstand der en blodpropp i en blodåre hindrer sirkulasjonsstrømmen. Blodpropp er bygget på fundamentet av tverrbundet fragmenter av protein, som deretter brytes ned for å avdekke en underliggende struktur kjent som D-dimer. Forhøyede nivåer av D-dimer i blodet indikerer at klumper blir dannet, slik at en sannsynlig trombose diagnose.

Koblingen mellom strukturenheter kan også være et problem i deoksyribonukleinsyre (DNA), molekylet inneholder en celle genetiske informasjon. DNA, som består av gjentagende underenheter, er utsatt for skader ved ultrafiolett (UV) lys. Eksponering for UV-lys kan føre til to subenheter av DNA til å smelte sammen gjennom kovalente bindinger, og skaper en dimer. Denne fusjon gjør det umulig for cellen å korrekt behandle DNA, til slutt resulterer i mutasjoner og hudsykdommer inklusive melanom, en farlig hudkreft.

• To vannmolekyler kan danne en stabil dimer.

Anaerob nedbrytning er en biologisk prosess hvorved bakterier bryter ned organiske materialer i flere basiske forbindelser uten å kreve oksygen som en komponent av prosessen. Disse bakteriene antas å ha dukket opp på Jorden omtrent 3800 millioner år siden og var den dominerende formen for liv på planeten før planter dukket opp. Som plantelivet oppsto rundt 3200 millioner år siden, fortsatte anaerob fordøyelsen i naturlige miljøer der oksygen var fraværende som sumper, vann logget jord, og i bakken hele tiden dekket av vann som innsjøer og elver. De biologiske prosesser av anaerob nedbrytning krever at flere typer bakterier dekomponere organisk materiale i en serie på fire trinn, inkludert hydrolyse, gjæring, acetogenesis, og methanogenesis.

Som i 2011, er den viktigste bruken for anaerob nedbrytning av menneskelig industrien til å produsere metangass for drivstoff og elektrisitet. Dette gjøres i avfallsbehandlingsanlegg som behandler landbruksavfall som gjødsel eller kommunalt avfall. Bryggeriindustrien også er avhengig av anaerob fordøyelsen å bryte ned organiske biprodukter av øl produksjon i metan drivstoff som ellers må kastes av kommunale avløpssystemene.

Prosessen med anaerob nedbrytning i naturen er også medvirkende til å generere en form for fornybar energi kjent som naturgass. Selv om naturgass er et fossilt brensel, den består av ca 80% metan sammen med andre relaterte gasser som propan og butan, og er lettere generert av jorden enn andre fossile brensler som olje. Det er et fossilt brensel som ofte deponeres sammen med andre fossile brensler samt slike som kull og olje.

Industrielle biomasse reaktorer som behandler biomasse avfall som gjødsel for å generere drivstoffet generelt produserer mindre metangass som en prosentandel av volumet enn hva som finnes i naturgass. Den typiske utgangen fra et sett volum av biogass fra en koker er 50% til 80% metan, med en betydelig mengde avgass i form av karbondioksid ved 20% til 50%. Andre sporgasser blir også generert i prosessen som ikke har noen kommersiell verdi, slik som hydrogen, nitrogen og oksygen, og giftige gasser som må avhendes på en sikker måte blir også generert inklusive hydrogensulfid og karbonmonoksyd.

De biologiske prosesser som er nødvendig for avfalls fordøyelse for effektivt å finne sted kan være kompliserte og stole på strengt kontrollerte betingelser. Temperaturen er et stort problem i prosessen som bakterier som bryter ned avfallet trives best på ulike nivåer. Enkelte av bakteriene er mesofil, blomstrende ved en moderat temperatur på 98 ° Fahrenheit (36,7 ° C), og noen er varmekrevende og trives ved en høyere optimal temperatur på 130 ° Fahrenheit (54,4 ° C).

Forholdene må endres for temperatur, pH og andre faktorer som vann versus faststoff-forholdet av biomassen blandingen, og karbon / nitrogen-forhold som det organiske materiale som er kjemisk nedbrytes i tillegg. De to hovedtyper av bakterier som brukes i anaerob fordøyelsen er acetogene og metanogenisk bakterier, og selv om de er brukt i tandem, har hver unike levevilkår som de trives. Acetogene bakterier produserer den kjemiske acetat under anaerob fordøyelsen og metanogenisk bakterier produserer metan.

Biomasse materialet er tatt gjennom fire stadier for effektiv utvinning av metan. Hydrolysetrinnet benytter vann for å dekomponere faste stoffer eller halvfaste stoffer til enklere forbindelser, og deretter enten fermentering eller acidogenesis brukes til å bryte ned karbohydratkjedestrukturer i flere basiske forbindelser som ammoniakk, hydrogen og organiske syrer. Acetogenesis blir deretter anvendt som det tredje trinn i prosessen, hvor acetogene bakterier omdanne de organiske syrer i eddiksyre sammen med ytterligere biprodukter som hydrogen og karbondioksid. Det siste trinnet av methanogenesis bruker metanogenisk bakterier for å kombinere disse primære sluttprodukter av acetat, hydrogen og karbondioksid til metan, som deretter kan brukes som brensel.

• Biogass produseres når organisk materiale, slik som kumøkk, er brutt ned ved anaerob bakteriell fordøyelsen.
• Anaerobe bakterier krever ikke oksygen til å bryte ned organisk materiale.

Noen kjemiske handlinger fortsette irreversibelt i én retning. Et eksempel på dette er forbrenningen av hydrogen (H) gassen i oksygen (O) for å produsere vann, som vist i formel 2 H ₂ O + ₂ => 2 H ₂ O. Den motsatte reaksjon, 2 H ₂ O => 2 H ₂ O + ₂ oppstår ikke under disse betingelser, uansett hvor lang tid det går. Det er reversible reaksjoner, som kjemiker Claude-Louis Berthollet oppdaget i 1803. Reversible reaksjoner fortsette i én retning før den omvendte reaksjoner blir de begunstigede, noe som resulterer i likevekt og gjør mulig beregning av likevekts konstanter.

Slike likevektskonstanter er avledet fra matematiske sammenhenger avdekket i tid gjennom innsatsen til mange forskere. Disse relasjoner utnytte forholdene mellom konsentrasjonene av oppløste arter i reaksjonssystemet. Et enkelt eksempel er ionisering av eddiksyre. En annen er den reversible nedbryting av gass dinitrogen-tetroksyd. I disse, som i alle eksempler, likevektskonstanter er avhengig av systembetingelser slik som temperatur.

Eddiksyre dissosierer til en positiv hydrogenion pluss en negativ acetat-ion. Det som gjør reaksjonen en reversibel en er at disse ioner kan og vil rekombinere i syremolekyler. Andre eddiksyremolekyler deretter distansere å erstatte de som har saman. Resultatet er likevekt, som fører til et matematisk uttrykk. Ion og syrekonsentrasjoner forholder seg til likevektskonstanten ved uttrykket K = [H +] [Ac -] / [HAc]. Logisk, er likevektskonstanten for den omvendte reaksjon den inverse av denne K, fordi syrekonsentrasjonen blir teller og ionekonsentrasjoner blir nevneren.

For dinitrogen-tetroksyd, som inneholder nitrogen (N) og oksygen, er den kjemiske reaksjon skrevet N ₂ O ₄ ⇆ 2 NO _2. Enhver endring i andelen av disse to arter i et lukket system er avhengig av endring i systemtrykk; for hvert molekyl av tetroksyd som dekomponerer, to molekyler av nitrogendioksid form, økning av trykket. Dette krever energi og, utover et punkt, disfavors splitten. Ligningen leser K = [NO _2] [NO _2] / [N ₂ O _4]. Som for eddiksyre, er likevektskonstanten for den omvendte reaksjon, som for alle likevektskonstanter for alle reverse reaksjon, er den inverse av denne K.

Irreversible reaksjoner adlyder de samme matematiske sammenhenger som de reaksjoner som er reversible. I slike tilfeller er det imidlertid, blir nevneren enten 0 eller uendelig, hvis man undersøker den fremre reaksjon eller den omvendte reaksjon. Dette tyder på en likevektskonstant ha en motsatt verdi, av uendelighet eller på 0. Slik informasjon er ubrukelig. Også interessante er muligheten for å kjøre en reaksjon til fullførelse, slik at det er irreversibel ved å fjerne ett av produktene fra systemet, for eksempel gjennom en semipermeabel membran som holder reaktantene.

En anaerob reaktor brukes til å behandle avløpsvann. Det er en av mange typer av anaerob nedbrytningsenhet. Være anaerob, utfører den de funksjoner i fravær av oksygen. Reaktoren er en del av et større avfallsvannbehandlingsprosess og er verken det første elementet for behandling eller den siste. Det er imidlertid den viktigste del av fremgangsmåten for å bryte ned organiske materialer som holdes i avløpsvannet.

Anaerobe nedbrytningsenheter og reaktorer benyttes på flytende produkter produsert ved en rekke industrielle prosesser. Disse kan omfatte kjemiske og farmasøytiske prosesser. De omfatter også mat produksjonsprosesser som kreves for å lage iskrem, melkeprodukter og alkohol prosesser som brygging og destillering. Ved å behandle slike avfallsprodukter, selskapene som mål å gjøre avfallet tryggere for miljøet.

Den anaerobe reaktorseksjonen av avløpsvann følger på fra andre prosesser. Først går avløpsvannet skjønt utjevning, nøytralisering og deretter en varmeveksling før den pumpes inn i reaktortanken. Fremstilt ved disse prosessene gass frigis for behandling og kan brukes til å produsere energi ved hjelp av en turbin. Produsert fra hoved anaerob reactorâ € ™ s prosesser gass er biogass og behandles separat. En gang ut av reaktoren, er væsken enten sette ut i avløp eller sendes for aerob behandling.

Det finnes en rekke forskjellige filtre som brukes i anaerobe reaktorer. Fluidized bed heter bruke sand eller plastgranulat. Oppstrøm og Downflow filtre bruker småstein, steiner eller porøse plast ark. Disse faste filmer skape anaerobe forhold som trengs for å bryte fra hverandre de organiske forbindelser. Alle filtre må opprettholdes og har forskjellige hylle liv før den må byttes ut.

Den Upflow Anaerob Sludge Blanket (UASB) fordøyelsen prosessen bruker en organisk filter. Filteret tar tre måneder å nå modenhet, men har en rekke fordeler. Det fungerer ved å skape en slamfilter som består av bakterier og andre mikroorganismer. En fordel med den UASB anaerobe reaktor er at den reduserer mengden av post-reaktor behandlingsavfallsprodukter krever. Den gir også en større mengde av biogass som kan brukes til å generere elektrisitet.

Anaerob fordøyelse, som brukes av hver anaerob reaktor, er en prosess som bryter ned organiske forbindelser i fravær av oksygen. Mikroorganismer og bakterier brukes til å bryte ned wasteâ € ™ s organiske polymerer. Acidogenic bakterier deretter konvertere aminosyrer og sukker til ammoniakk, hydrogen og organiske syrer. Disse blir deretter omdannet til eddiksyre, og til slutt til metan og karbondioksyd.

• Kloakk reiser gjennom kloakknettet til et behandlingsanlegg der det er ofte brutt ned via anaerobe midler.

Natriumacetat, eller natrium-etanoat, er natriumsalt avledet fra eddiksyre. Natriumacetat er et stoff som lett kan gjøres fra eddik og natron. Når blandingen er avkjølt til under smeltepunktet, krystalliserer den. Krystalliseringen er en eksoterm prosess, slik at krystallene faktisk produsere varme, som gir stoffet dets vanlige navn, varm is. Forbindelsen har en rekke industrielle og innenlands bruk.

I næringsmiddelindustrien, er natrium etanoat brukes som konserveringsmiddel, og beisemiddel. Fordi det hjelper maten opprettholde en bestemt pH-verdi, kan saltet forhindre vekst av uønskede bakterier. I beiseprosessen, er større mengder av den kjemiske brukes, ikke bare tjener til å bufre mat fra mikroorganismer, men også å forsterke smaken av matproduktet.

Som et rengjøringsmiddel, motvirker natriumacetat høye nivåer av svovelsyre funnet i fabrikken avrenning. Det opprettholder lyse metalliske overflater ved å utrydde rust og flekker. Det kan også bli funnet i skinn tanning løsninger og fotografering utviklings behandlinger.

Natriumacetat spiller også en rolle i helseindustrien. Fortynnet, kan den brukes som et alternativ saltoppløsning til natriumklorid i IVs. Mens risikoen med å bruke natriumacetat er ganske minimal, de er verdt å vite. Før den kan tilsettes til en IV, må natriumacetat fortynnes. Pasienten bør få løsningen langsomt for å unngå vannretensjon og en ubalanse av elektrolytter. For pasienter med nyreproblemer, kan det hende at aluminium finnes innenfor denne løsningen være giftig. Til tross for disse risikoene, har løsningen vært ansett trygt for alle aldersgrupper av pasienter.

Mange mennesker kan ha en form for natriumacetat hjemme uten selv å vite det, som det sammensatte er hyppig brukt i varmeputer. Sterkt mettet i vann, forblir den i flytende form inntil en metallplaten som er suspendert i oppløsningen er bøyd og bøyes. Dette gjøres enkelt ved å arbeide puten med hendene. Festet til metall disk er noen krystallisert molekyler som er utgitt av bevegelse av disken. De forårsaker en rask kjedereaksjon med andre molekyler i oppløsning som raskt størkner og avgir varme. Varmen kan lette smerter når den plasseres på ømme muskler. Mindre pakker kan brukes som lommevarmere i løpet av vinteren. Disse pakkene er gjenbruk som varmt is tilbake til sin flytende tilstand når pakningen er neddykket i kokende vann og får lov til gradvis å vende tilbake til romtemperatur.

Acetylkolinesterasehemmere, også kjent som anti-kolinesterase, er legemidler som senker handling av kolinesterase eller acetylkolinesterase. Dette er et enzym som er involvert i nerveprosesser i hjernen. Cholinesterase svinger acetylkolin i cholin og eddiksyre i en hjerne prosess hvor kolinerge neuroner gå fra en aktiv til en hviletilstand.

Lave nivåer av acetylkolinesterase er assosiert med Alzheimers sykdom, og acetylkolinesterase-hemmere har vist seg å stabilisere demens hos Alzheimer-pasienter. De virker ved å øke tilgjengeligheten av kolinesterase til hjernen. Acetylcholinesterase-inhibitorer er også brukt til å reversere legemiddelindusert lammelse under kirurgi og ved behandling av myastenia gravis og glaukom. Selv om det ennå ikke godkjent av den amerikanske Food and Drug Administration (FDA), har acetylkolinesterasehemmere blitt evaluert for bruk i diagnostisering av vaskulær demens, demens med Lewy-legemer, og Parkinsons-indusert demens. Denne type medikament er også brukt i sprøytemidler og biokjemisk krigføring.

Acetycholinesterase hemmere 'bivirkninger inkluderer urolig mage, diaré, svetting, lav puls, og hodepine. Vanligvis er disse bivirkningene er mindre og ser ut til å passere i løpet av få dager starter medisinering. Stoffet er en nervegift, og store doser kan være dødelig, så tett oppfølging av pasienten er nødvendig.

Forskning tyder på at acetylkolinesterasehemmere fungerer best når foreskrevet for tidlige stadier av Alzheimers, og mens de er ikke en kur, kan de forlenge tiden mellom utbruddet av Alzheimers og nødvendigheten for institusjonalisering. Dette gjør at pasienter med Alzheimers mer tid hjemme med sine kjære og sparer også penger ved å redusere behovet for heltid omsorg ved å forbedre oppførsel og tenkeevne. Studier er fortsatt pågår for å evaluere effekten på pasienter med avansert Alzheimers.

Det anbefales at pasienten tar acetylkolinesterasehemmere evalueres fire til seks uker etter start av medisiner for å vurdere forbedring av symptomer og for å overvåke bivirkninger. De bør da vurderes hver tredje måned etterpå. Kliniske data tyder på at behandling med dette stoffet er mindre effektiv etter ett år, og medikamentell behandling er vanligvis stoppet på denne tiden, selv om noen pasienter fortsetter å vise bedring. Pasientene bør vanligvis bli vurdert fra sak til sak for å avgjøre om denne behandlingen er riktig for dem.

• Acetylkolinesterasehemmere blir ofte brukt i plantevernmidler.
• Acetylkolinesterasehemmere er noen ganger effektiv ved behandling Lewy legeme demens.
• Pasienter som lider av Alzheimers sykdom kan være tilbøyelige til å vandre vekk fra hjemmet.
• Acetylkolinesterase-hemmere har vist seg å stabilisere demens hos Alzheimer-pasienter.
• Acetylcholinesterase-inhibitorer, som anvendes i noen plantevernmidler, har en rekke bivirkninger når de konsumeres av mennesker.

En dissosiasjonskonstant er et mål på hvor lett en forbindelse som deler seg i ioner når de tilsettes til et løsningsmiddel. Forbindelser som har en høy dissosiasjonskonstant fordel høyre side av likevekt, det vil si dannelsen av ioner. Den mest vanlige bruk av dissosiasjonskonstanter er å bestemme styrken av syrer og baser i vandige løsninger.

Johannes Brønsted og Thomas Martin Lowry definert syrer som proton givere og baser som proton acceptors. Når de tilsettes til vann, vil en sur forbindelse lett ioniseres, donere et positivt ladet hydrogenatom, eller proton. Styrken på syren som dannes er relatert til stabiliteten av det ion som dannes når hydrogenatomet er donert.

En syre med den generelle formel HA vil dissosiere i vann som beskrevet av ligningen HA + _H2O -> H ⁺ _(aq) + A ^- _(aq), hvor H ₂ O er vann, er H ⁺ en positivt ladet hydrogenion , også kalt et proton, og A ^- er den negative ion dannet ved proton doneres. Syren dissosiasjonskonstant K _a er lik [H ^+] [A ^-] / [HA], hvor hakeparenteser angir konsentrasjonene av de respektive forbindelser eller ioner. Sterke syrer favorisere høyre for denne ligning, og svake syrer, slik som eddiksyre, vil dissosiere bare litt, noe som betyr at de favoriserer den venstre side av ligningen.

Når de tilsettes til vann, hydrogenklorid lett dissosierer under dannelse av saltsyre. _K-verdien for saltsyre er mellom 10 ⁶ mol per liter og 10 ⁷ mol pr liter. Dette betyr at det vil være flere hundre tusen andre dissosierte ioner enn ikke-dissosierte molekyler i saltsyre. Målingen av hydrogenion-konsentrasjonen i en oppløsning som er en annen metode for å måle syrestyrke. Dette kalles potenz hydrogen (pH) og er gitt ved ligningen pH = -log ₁₀ [H ^+]. Sterkt sure oppløsninger med en høy H ⁺ konsentrasjonen har en lav pH-verdi.

Vann har sure egenskaper, skjønt mye mindre grad enn av saltsyre eller eddiksyre. Den elektriske ledningsevnen til en løsning avhenger av tilstedeværelsen av ioner i denne oppløsning, slik at styrken av en syre, kan bestemmes ved å måle dens konduktivitet ved å bruke et elektroder. Det følger av dette at helt rent, destillert vann bør være ikke-ledende, men dette er ikke tilfelle. Dette er fordi vann vil selv dissosierer og danne hydrogen og hydroksydioner. Denne dissosiasjon er meget svak og er kalt den ioniske produkt av vann, K _W.

Et analogt forhold konstant eksisterer for å beskrive styrken av baser. En generell base, B, vil føre til vann å distansere å danne BH ⁺ og OH ^- hydroksydioner. Styrken av denne basen er gitt ved base dissosiasjonskonstant K _b, som er lik [BH ^+] [OH ^-] / [B]. Styrken av basen avhenger av stabiliteten av BH ⁺ ion. Natriumhydroksid eller kaliumhydroksid danne meget stabile baser og derfor har høye verdier for K _b.

I syre-basekjemi, er et buffermiddel en substans som kan anvendes til å opprettholde en oppløsning ved en konstant pH-verdi, eller graden av surhet-alkalitet være. Syrer i vandig løsning gi hydronium (H ₃ O ⁺⁾ ioner, mens alkalier gi hydroksid (OH ^-) ioner. PH av oppløsningen er et mål på de relative konsentrasjoner av disse ionene. En oppløsning inneholdende et buffermiddel kan, opp til et punkt, absorbere ytterligere hydronium eller hydroksydioner som er innført når en syre eller base tilsettes uten noen endringer i H ₃ O ⁺ / OH ^- forholdet, og således ingen forandring i pH- . Naturlig forekommende buffere er funnet i biologiske systemer og buffere har mange bruksområder i kjemi og industri.

Når en syre blir oppløst i vann, vil det - i større eller mindre grad - ionisere i H + -ioner, og negativt ladede anioner. H ⁺ ioner kombineres med vann under dannelse av hydronium-ioner (H ₃ O ⁺⁾ og negative anionet er kjent som den korresponderende base. Vandig saltsyre, for eksempel hydronium danner ioner, og den konjugerte base er kloridionet: HCl + _H2O → H ₃ O ⁺ + Cl ^-. Den korresponderende base kan reagere med hydronium-ioner for å re-danne syren, men i dette tilfellet er kloridionet en svak base, så saltsyre i vann, består nesten utelukkende av hydroksonium ioner og kloridioner, slik at det er en sterk syre. I en svak syre, er imidlertid den omvendte reaksjonen viktig fordi den korresponderende base er sterkere og dermed konsentrasjonen av hydronium-ioner er lavere.

En blanding inneholdende et salt av en svak syre sammen med den syre fra hvilken den er avledet kan ofte brukes som en sur buffermiddel; saltet sikrer en rikelig tilførsel av syren s korresponderende base. Sterke syrer og deres salter er ikke anvendbare som buffermidler, som et surt buffermiddel trenger store mengder av syre som kan være tilstede i ikke-ionisert form, og fordi pH-verdien, i alle fall, som regel behov for å bli opprettholdt ved en nær nøytral eller bare moderat surt eller basisk verdi. Tilsvarende et alkalisk buffermiddel omfatter vanligvis et salt av en svak alkali sammen med alkali i seg selv.

Et enkelt eksempel på en sur bufferoppløsning er en vandig oppløsning av eddiksyre og natriumacetat. Eddiksyre er en svak syre, så de fleste vil det ikke bli ionisert. Ved tilsetning av en syre, vil de ytterligere hydronium-ioner reagerer med acetat-ioner fra natriumacetat, danner mer eddiksyre, noe som vil være hovedsakelig ikke-ionisert, og således vil ikke ha mye effekt på pH. Når et alkali tilsettes, den ytterligere hydroksyd (OH ^-) for å ioner vil reagere med eddiksyren danne acetat-ioner og vann og med den mindre mengde av hydronium-ioner for å danne mer vann, igjen med liten virkning på pH-verdien.

Levende organismer ansette bufringsmidler i en rekke roller. For eksempel, må pH i blodet til å holdes nær 7,4 - litt på den alkaliske side av nøytralstillingen. Gitt at en rekke forskjellige kjemikalier med varierende surhet og alkalitet kan gå inn i blodstrømmen fra maten som inntas, er det nødvendig med en buffermiddel for å sikre at denne verdien blir opprettholdt. Dette oppnås ved en kombinasjon av karbonsyre (H ₂ CO ₃₎ og hydrogenkarbonat (HCO ₃ ^-) ioner.

Bufringsmidler er mye brukt i industrien og i mange vanlige produkter. De benyttes i detergenter, i næringsmidler, og i brygget for å sikre at pH-verdien holder seg innenfor det området som kreves av de gjærsorter som er ansvarlige for fermentering. Shampoo fungerer best når den er svakt sur, og vil generelt inneholde et buffermiddel for å hindre tap av surhetsgraden under bruk. Buffere er også mye brukt i biologi og biokjemi. Good har buffere, utviklet i 1960 av NE Bra, er en gruppe av bufringsmidler nøye utformet for ikke å forstyrre biologiske reaksjoner.

• Buffermidler anvendes i vaskemidler.
• Buffermidler anvendes i næringsmidler.
• Buffermidler anvendes i brygget.

Bestemme på vitenskap eksperimenter for barn kan være en vanskelig oppgave for de som er ukjent med verden av vitenskap. Felles bekymring blant foreldre velger et eksperiment som er alder riktig, trygt og lett å forstå for både barn og voksne. Med tusenvis av muligheter er det ofte vanskelig å bestemme seg, men det er noen utprøvde og sanne vitenskap eksperimenter for barn som er sikker på å være vellykket:

The Rubber Egg
Dette eksperimentet er et utmerket valg for de yngste forskere fordi det er svært få skritt, ingen sikkerhetsrisiko, og barna elsker det fordi det er idiotsikker, slik at resultatene er garantert.

Materialer: hardkokt egg, krukke, eddik (eddiksyre)

Instruksjoner: Plasser hardkokt egg i glasset og dypp den i eddik. Egget skal være helt dekket uten skall titter ut på toppen. Vent 2-3 dager. Skallet vil oppløses fullstendig og barna kan rote og prod på nye "gummiert" egg. Hvis ikke falt fra et for høyt punkt, vil egget selv sprette.

De leksjon: Egg skall er laget av kalsiumkarbonat som løser opp når det kommer i kontakt med en eddiksyre.

Kobber Nail
Dette er en annen stor hakke for vitenskapelige eksperimenter for barn, og det er egnet for alle barn gamle nok til å forstå målinger.

Materialer: 1/4 cup (59.15 ml) hvit eddik, 1/8 teskje (0,62 ml) salt, 20 pennies, jar, jern spiker, natron, svamp

Instruksjoner: Hell eddik og salt ned i glasset og rør. Slippe pennies inn i eddik / salt blandingen og la dem i tre minutter. Mens pennies er "steke" rengjøre jern spiker med natron og svamp. Slippe spikeren på med pennies og la den sitte i 15 minutter. Når du sjekker neglen, vil det være belagt med kobber.

Leksjonen: Acetat (eddiksyre / eddik) vil kombinere med metaller. I tilfelle av penninger og spiker, eddiksyren og kobber kombinert for å danne kobber-acetat, som deretter klebet til jernnagler.

Exploding Livet Savers
Dette eksperimentet er litt mindre kjent enn andre vitenskapelige eksperimenter for barn, men det er definitivt et barn folkemengde pleaser. Det er egnet for alle aldre, men en voksen bør overvåke yngre barn.

Materialer: Wint-O-Green® Livet Savers, Ziploc plastpose, hammer, trekloss

Instruksjoner: Plasser en Wint-O-Green® Livet Saver i Ziploc bag. I et mørkt rom, plasserer posen på trekloss og se nøye mens slående Life Saver med hammeren. En blå-grønt lys blinker akkurat som godteri er truffet.

Leksjon: Triboluminescence. Wint-O-Green® Livet Savers er laget med metylsalisylat som er en krystallinsk substans. Knusing en krystallinsk stoff sender ut lys.

Det er mange flere gode og morsomme vitenskap eksperimenter for barn, men disse er en god start. Når du velger andre, er nøkkelen til å velge noe med få materielle krav og en lav sikkerhetsrisiko. Også huske på at barnet vil være mer interessert i eksperimenter som utnytter hver dag enkle gjenstander, da disse er mindre skremmende.

• En sitron batteri er en klassisk science eksperiment.
• En vanlig vitenskap eksperiment kobler to store flasker fylt med vann, virvlende dem til å lage en syklon.