kjemisk formel diamant

Hva er en kjemisk ligning?

August 19 by Eliza

En kjemisk ligning er en representasjon av molekylære interaksjoner i deres relative mengder. I en kjemisk reaksjon, vil den måten atomene innrettet med hverandre endringer. Atomene interne strukturer er ikke berørt, men energi, vanligvis i form av varme, blir enten løslatt eller absorbert i løpet av en kjemisk reaksjon. Den kjemiske sammensetningen av reaktantene, eller pre-reaksjons ingredienser, er skrevet på venstre side av en kjemisk ligning. Produktene, eller oppstående forbindelser, er skrevet på høyre side.

Den kjemiske sammensetningen av en forbindelse som er representert med en kjemisk formel. En kjemisk formel angir hvor mange atomer av hvert element er tilstede i et molekyl, eller stabile samlinger av atomer. For eksempel kan et vannmolekyl har den kjemiske formel H 2 O fordi den har to hydrogenatomer og ett oksygenatom. De kjemiske formler av flere molekyler i en ligning er atskilt med plusstegn.

Selv om en stor mengde av materiale kan reagere, er en kjemisk ligning bare opptatt av forholdene mellom molekylene som er involvert. Reaktantene og produktene i en kjemisk reaksjon kan bare reagere i bestemte proporsjoner. Dette er fordi atomene er verken oppstå eller forsvinne; uansett hvilken atomene er til stede før reaksjonen må forbli etterpå. Av denne grunn er det nødvendig å balansere kjemiske ligninger. En kjemisk ligning viser en balansert reaksjon på sitt minste mulige mengde.

Det kan være nødvendig å legge til koeffisientene til venstre side av kjemiske formler for å oppnå en balansert ligning. I mange reaksjoner mer enn en av et bestemt molekyl er tilstede, selv i den fundamentale, eller minst mulig, f.eks. Hvis to atomer i et element som er til stede, men er ikke i samme molekyl, er en koeffisient på 2 anvendes i stedet for en senket. For eksempel, 2 H 2 O er to vannmolekyler, eller 4 hydrogenatomer og to oksygenatomer.

Feltet for å studere målbare forholdet mellom kjemiske reaktanter og produkter kalles støkiometri. Det er nyttig i beregningen av produkt som kan lages med en gitt mengde reaktant. I virkelige kjemiske reaksjoner, er det generelt umulig å få 100% av reaktantene for å slå inn produkter. Dette er fordi materiale fraskilles i rommet og reaktanter må være i kontakt med andre for å reagere.

Tilleggsnotasjon i en kjemisk ligning kan avsløre mer informasjon om reaksjonen. Når atomer eller molekyler har en elektrisk ladning, for eksempel, er dette tallet skrevet i hevet med et pluss- eller minustegn for en positiv eller negativ ladning. Andre ligningen elementer er bokstaver i parentes, som brukes for å indikere hvorvidt en forbindelse er fast stoff, væske eller gass. Symboler som også kan være lagt inn mellom reaktanter og produkter for å angi reaksjonshastigheten og om energien frigis eller absorberes.

  • Vannmolekyler er bygget opp av to hydrogenatomer og ett oksygenatom.

Hva er en kjemisk?

February 5 by Eliza

I sin mest grunnleggende form, et kjemikalie er et element, ved at det har en spesifikk molekylær sammensetning og kan bli fremstilt ved, eller brukes i løpet av en naturlig kjemisk prosess. Et element er et kjemisk stoff som er laget av spesielle typer av atomer som ikke kan brytes ned ytterligere; kort sagt, elementene er de reneste formene for kjemikalier kjent mann. Når flere kjemikalier kombinere, er en kjemisk forbindelse dannet, som eksisterer for å kombinere ulike typer elementer, og derfor, ulike reaksjoner.

Formål

Kanskje den viktigste bruken av kjemikalier er å fremme og styrke en større livskvalitet for ikke bare den menneskelige rase, men utallige andre arter også, som de tillater for etablering av dagens moderne oppfinnelser. Alt som består av materiale, eller noe som er ansett som et fast stoff, væske eller gass, består av kjemikalier; Dette betyr at nesten alt en person bruker i løpet av dagen er sammensatt av kjemikalier. Kjemikalier blir brukt som en grunnleggende funksjon av hverdagen; de er kombinert på en slik måte at det dannes mange vanlig brukte stoffer-fra vannet en drikke til bensin som gir en bil sin energi.

Bare 100 år siden, mange av kjemikaliene som brukes i dag ikke eksisterer, i alle fall ikke i en kjent form. Dette inkluderer de kjemikaliene som trengs for å produsere ting som moderne medisiner og rengjøring forsyninger. I tillegg til de kjemikaliene allerede brukes i den moderne verden, flere kjemikalier kommer til eksistens hver dag.

Kombinere Kjemikalier

For å fremstille kjemiske forbindelser, er det først nødvendig å komme opp med en kjemisk formel. Denne formelen er bare en liste av atomer som inkluderer typene av atomer og antallet av disse spesifikke atomer som trengs for å danne et molekyl av det aktuelle stoffet. Vanligvis oppnås dette ved å føre den type atom først, etterfulgt av antallet atomer som er nødvendige for den bestemte forbindelse.

For eksempel vurdere en av de vanligste kjemiske formler kjent for verden H 2 O. Dette er to hydrogenatomer i kombinasjon med ett atom av oksygen. Resultatet er en av de mest grunnleggende, livsnødvendige kjemikalier kjent for menneskeheten-vann.

Rekkefølgen av elementer i formelen er vanligvis bestemt av Hill-systemet, som sier at alle karbonatomer vil bli oppført først, hydrogenatomer andre, da alle andre gjenværende atomer alfabetisk. Unntaket fra dette er ioniske forbindelser, som alltid vil liste positivt ladet ion først. Dette er tilfellet for NaCl, formelen for salt.

Bivirkninger

Men mens en kjemisk kan være en god ting, visse typer kjemikalier kan også ha negative effekter både på mennesker og miljø. For eksempel kan noen kjemikalier utgjøre alvorlig risiko hvis de er inntatt, er noen kjemikalier som antas å forårsake kreft, og noen kjemikalier er kjent for å være farlig for atmosfæren. Mange nettsteder og bøker er viet til å utdanne publikum om de potensielt skadelige bivirkninger som kan oppstå fra kjemikalier.

Kjemikere, eller de som arbeider med kjemikalier, er siktet for å forstå hvordan ulike kjemikalier vil reagere med hverandre. Uten denne kunnskapen, er det meget mulig at eksperimentere med enkelte kjemikalier kan føre til katastrofale resultater.

Kjemi

Studiet av kjemiske stoffer kalles kjemi. Ofte, de mest grunnleggende former for kjemi klasser begynner i videregående skole og deretter fortsette videre gjennom høyere læresteder. De som trenger en bakgrunn i kjemi inkluderer leger, farmasøytiske forskere, og til og med mat og syntetisk mat utviklere.

  • Det er rundt 150 kjemikalier i bensin.
  • Kjemikalier omfatter væsker som brukes til å sørge for at biler kjøre skikkelig.
  • Vann, bestående av hydrogen og oksygen, er den mest vanlige kjemiske formel i verden.

Hva er syntetiske diamanter?

September 3 by Eliza

Dyrkede eller syntetiske diamanter er skatter som er dyrket i et laboratorium i løpet av flere dager, snarere enn dannet under jorden i en prosess som tar millioner av år. Selv om noen forbrukere avfeie disse steinene som falske, de er faktisk kjemisk identisk med vanlige diamanter. Fordi et laboratoriemiljø gir stor kontroll, syntetiske diamanter har potensial til å være av en langt høyere kvalitet enn de som er utvunnet fra jorden. De er mindre sannsynlighet for å ha inneslutninger, og mange fancy diamanter er syntetiske, fordi prosessen gir en enkel innføring av urenheter som vil skape en rik farge.

Den første syntetiske diamant ble opprettet i 1893 av Henri Moissan, ved hjelp av et høyt trykk, høy temperatur prosess. Ved oppvarming og komprimere karbon, han opprettet en kunstig diamant, selv om det var ganske små. Denne industriell prosess er nå mye brukt i mange laboratorier rundt om i verden, selv om perle kvalitet steiner tendens til å bli gjort ved hjelp av en kjemisk damp deponering prosess. Disse diamanter er dyrket i et lavtrykksmiljø ved anvendelse av et substrat for perlen for å vokse videre.

Industriell produksjon har tatt fordel av stabil kvalitet av syntetiske diamanter i flere tiår. Som konvensjonelle diamanter, er de usedvanlig sterk, og kan brukes til å skjære gjennom en lang rekke materialer, eller integrert i bore og maskiner. Elektronikkindustrien er også interessert i de potensielle bruksområder for diamanter som halvledere. De fleste store produsentene er fokusert på å levere behovet for industridiamanter, snarere enn perler.

Gem kvalitet syntetiske steiner er også økende i popularitet. For forbrukerne berørte blod eller konfliktdiamanter om, de er et utmerket alternativ valg til konvensjonelle diamanter. I tillegg, syntetiske stoffer har en tendens til å bli billigere og tilby et bredere spekter av fargealternativer, karat størrelser, og kutt. Foreløpig er disse diamantene vanligvis tydelig identifisert på tidspunktet for salg, og noen diamant gradering selskaper vil ikke gradere dem, selv om de vil gi grunnleggende data om steinene, slik som sine kutt, karat størrelse og farge.

Syntetiske diamanter må ikke forveksles med falske diamanter, for eksempel zirkonia. Falske diamanter er laget av stoffer som ligner diamant, men ikke har det samme mineral egenskaper, struktur og kjemisk formel. Selv om falske diamanter kan være perfekt egnet for noen smykker, er de ikke brukes i industrielle prosesser, fordi de mangler styrke av sanne diamanter. Mens det kan være vanskelig å se forskjell på en syntetisk og en naturlig diamant, er det veldig lett å identifisere falske seg under en gullsmed lupe.

  • Syntetiske diamanter er kjemisk identisk med ekte diamanter, men er laget i laboratorier.
  • Syntetiske diamanter er vanligvis laget av karbon innskudd.
  • Gullsmeder kan vanligvis oppdage en syntetisk diamant.

Hva er Karbohydrat kjemi?

March 15 by Eliza

Karbohydrat kjemien beskriver struktur, egenskaper og reaksjoner av forbindelser av karbon, hydrogen og oksygen er kjent som karbohydrater. Disse forbindelser har den generelle formel C (H2O) n, hvor n kan være et tall fra tre oppover. Det kan sees at karbohydrater inneholder alltid hydrogen og oksygen i mengdeforhold av vann (H 2 O), derav "hydrat" del av navnet. Karbohydrater inneholder sukker, stivelse, cellulose og mange andre vanlige stoffer. De er fremstilt av karbondioksyd og vann ved fotosyntesen i planter, og er en viktig energikilde i kosten for alle dyr.

De enkleste karbohydrater er trioses, med bare tre karbonatomer. Karbohydrat kjemien kan, men kan være ganske komplisert, ettersom antall små karbohydratmolekyler kan settes sammen til å danne mye større strukturer. Enkle karbohydrater, som glukose, er kjent som monosakkarider. Karbohydrat kjemi avansert betydelig når de detaljerte strukturer av mange monosakkarider ble først avklart av Emil Fischer, en tysk kjemiker, i slutten av det 19. århundre. Komplekse karbohydrater består av monosakkaridenheter bundet sammen.

Molekyler som består av to monosakkarider er kjent som disakkarider; Et vanlig eksempel er sukrose - bedre kjent som sukker - som består av monosakkarider glukose og fruktose. Oligosakkarider har flere monosakkaridenheter og polysakkarider som består av lange kjeder av disse enhetene, noen ganger nummerering ener; eksempler er stivelse i dets forskjellige former og cellulose. Hver molekylær enhet i kjeden er forbundet med sin nabo ved en glykosidisk binding, som er dannet ved fjerning av hydrogen (H) og hydroksylgrupper (OH) - danner vann - fra tilstøtende monosakkarid molekyler.

Karbohydratstrukturer er slik at forskjellige molekyler kan ha den samme generelle formel, sammen med atomene anordnet på en annen måte. Monosakkarider, for eksempel, kan deles inn i aldoser, som har og aldehydgruppe, og ketoser, som har en ketogruppe - en karbon-oksygen dobbeltbinding, også kjent som en karbonylgruppe. Selv om glukose og fruktose har den samme kjemiske formel (C 6 H 12 O 6), er de på en annen måte strukturert: glukose er en aldose og fruktose er en ketose. Dette er en vanlig funksjon av karbohydrater kjemi.

Det er også mulig for en type karbohydrat til å eksistere i forskjellige former. Glukose kan ta en lineær form, med sine seks karbonatomer som danner en kortkjedet; karbonatomene kan være nummerert C1-C6, med C1 danner aldehydgruppen og C6, ved den annen ende, er bundet til to hydrogenatomer og en hydroksylgruppe. De fire karbonatomer i mellom hver har et hydrogenatom på den ene side og en hydroksylgruppe på den andre. Det er to former av glukose, D-glukose og L-glukose, som skiller seg bare ved at den førstnevnte bare har en av sine hydroksylgrupper på samme side av molekylet som oksygen fra aldehydgruppen, mens i den sistnevnte, denne ordning er nøyaktig motsatt. Dette gjelder mange monosakkarider, med "D" skjemaene herskende blant naturlig sukker.

I oppløsning, D-glukose en tendens til å danne en ringstruktur, med C6 skyves til side og hydroksylgruppen på C5 reagere med aldehydgruppen på C1 på en slik måte at en seks-atom ring er utformet med fem karbonatomer og ett oksygenatom. Dette er kjent som en glukopyranose ring. Ringen kan ha to forskjellige former, avhengig av posisjonen til hydroksylgruppen på C1. Hvis den er på det samme plan som ringen, er forbindelsen kjent som β D-glukopyranose, men hvis den ligger vinkelrett på planet til ringen, er det kjent som α D-glukopyranose. De to forskjellige former som er kjent som anomerer og C1-karbonatomet er kjent som det anomere karbon.

Den β formen ser mer strukturelt stabile, og i tilfellet med D-glukopyranose er det, men i enkelte monosakkarider, er mer vanlig at α form. Dette skyldes at i disse forbindelser, kan den elektrostatiske frastøtning mellom elektronpar i det anomere hydroksylgruppen og de fra oksygenatom i ringen overvinne den større strukturell stabilitet av β form, et fenomen kjent som det anomere virkning. Hvilken form er mer stabil avhenger ikke bare av forbindelsen, men også av oppløsningsmidlet og av temperaturen.

Hydroksyl, aldehyd og ketogrupper i karbohydrater kan erstattes med andre grupper, slik at en lang rekke reaksjoner. Karbohydrater utgjør grunnlaget for mange andre biologisk viktige forbindelser. For eksempel, ribose og deoksyribose, en beslektet forbindelse, er de grunnleggende enheter fra hvilke nukleinsyrer DNA og RNA er dannet. Glykosider er dannet fra karbohydrater og alkoholer; Fischer glykosideringsgrad, oppkalt etter Emil Fischer, innebærer bruk av en katalysator for dannelse av glykosidet metylglukosid fra glukose og metanol. En annen rute til glykosid produksjon er Koenigs-Knorr reaksjon, som kombinerer et glycosylhalogenid med en alkohol for dannelse av glykosidet.

  • Personer som arbeider i en kjemi lab.
  • Den molekylære formelen for fruktose - eller fruktsukker - er den samme som dekstrose og glukose.

Hva er etylen Biosyntese?

April 11 by Eliza

Etylen er en forbindelse av karbon og hydrogen med den kjemiske formel C 2 H 4. Det er en fargeløs gass med en søt lukt som fremstilles i stor skala ved den petrokjemiske industrien for anvendelse hovedsakelig ved fremstilling av plast. Etylen blir også produsert av planter og virker som et hormon som påvirker avgjørende anleggsprosesser på en rekke måter. Det er uvanlig for en så liten molekyl å være aktiv som et hormon. Etylen-biosyntese i planter finner sted som respons på forskjellige påkjenninger, blant annet angrep av skadedyr og sykdommer, tørke og skader på vev.

Effekten av etylen på planter er mange og varierte. Det mest kjente effekten er i å fremskynde modning av enkelte typer frukt, for eksempel epler, bananer og tomater, men ikke sitrusfrukter. Det hadde vært kjent siden minst tidspunktet for de gamle egypterne at noen frukter kan bli modnet raskere ved blåmerker; Det er ofte bare nødvendig å knuse eller kutte en frukt for å akselerere modningen av et stort antall er lagret i samme beholder. Etylen ble ikke identifisert som årsak til dette svaret til 1901, og det var bare i slutten av det 20. århundre at detaljer om prosessen av etylen biosyntesen i plantevevet ble avslørt.

Etylen hemmer blomst produksjon i de fleste planter, men fremmer frøspiring og kan påvirke frøplante utvikling på en interessant måte, kjent som "triple respons." Frøplanter dyrket i mørke forhold og utsatt for etylen vise en karakteristisk fortykkelse og forkorting av stammen, og økt krumning av den apikale kroken - en struktur som beskytter det voksende midt på spissen av spindelen. Etylen fremmer også ødeleggelse av klorofyll, produksjon av pigmenter kalt antocyaniner - forbundet med høstfarger - og aldring og Shedding av blader. Da forbindelsen er en gass, og - som de fleste hormoner - er effektiv ved meget lave konsentrasjoner, kan det diffundere lett gjennom plantevevet, og slik at produksjonen av denne forbindelsen ved en plante kan påvirke andre nærliggende. Etylen fra industrikilder og bilmotorer kan også påvirke planter.

Utgangspunktet for biosyntese av etylen i planter er metionin, en essensiell aminosyre som produseres i kloroplaster. Dette reagerer med adenosintrifosfat (ATP) til å produsere S-adenosyl-L-metionin (SAM), også kjent som S-AdoMet, katalysert av et enzym kalt SAM syntetase. En ytterligere reaksjon omdanner SAM i 1-amino-cyklopropan-1-karboksylsyre (ACC), katalysert av enzymet ACC-syntase. Endelig reagerer ACC med oksygen for å fremstille etylen, hydrogencyanid og karbondioksyd, katalysert av enzymet ACC-oksidase. Hydrogencyanid er omdannet til en ufarlig forbindelse med et annet enzym, slik at etylen-biosyntese frigjøres ikke noen giftige kjemikalier.

ACC-syntase er produsert av planter som reaksjon på stress, som forårsaker mer ACC, og følgelig mer etylen, som skal fremstilles. Stress kan være i form av angrep av skadeinsekter eller plantesykdommer, eller det kan skyldes miljøfaktorer som tørke, kulde eller flom. Skadelige kjemikalier kan også føre til stress, som fører til produksjon av etylen.

Anlegget hormonet auxin, hvis de finnes i store mengder, stimulerer etylenproduksjonen. Auxinic herbicider, så som 2,4-diklorfenoksyeddiksyre (2,4-D), etterligne virkningen av dette hormon, forårsaker etylenproduksjon i mange planter. Mens den eksakte virkningsmekanismen av disse plantevernmidler er ikke klart, virker det som overdreven etylenproduksjonen kan spille en rolle i plante død hos utsatte arter.

Formålet med etylen-biosyntese i planter er, som i 2011, et område av aktiv forskning. Gitt den brede spekter av virkninger av dette hormonet, er det sannsynlig at den har flere roller. I tilfelle av frøplanter, synes det å være produsert i respons til motstand fra jord til å utvikle frøplante og å utløse vekst responser som bidrar til å beskytte det voksende midt. Det er også bevis for at den kan spille en rolle i sykdomsresistens; eksperimentelle studier tyder på at planter som mangler en etylenrespons er mer utsatt for noen sykdommer.

  • Metionin er produsert i kloroplaster av en celle.
  • Etylen kan bli brukt til å modne bananer raskt.
  • Epler produserer etylen under modningsprosessen.
  • Etylen kan påvirke frøplante utvikling.
  • Planter kan svare på tørke gjennom etylen biosyntese.

Hva Er krysser metoden?

June 2 by Eliza

Den krysser metoden er en metode for å bestemme den kjemiske formel av forbindelser ved hjelp av valensen av atomene. Atomene har en sentral kjerne av protoner og nøytroner, med lag av elektroner i bane rundt kjernen i lag kalt skjell. Den ytterste skall kan inneholde for mange eller få elektroner, som er beskrevet av en pluss eller minus valensnummer. Forbindelser danner ved å utveksle disse elektronene i reaksjoner kalles ionisk binding, hvor elektronene er delt mellom to eller flere atomer.

Når et atom med to ekstra elektroner kombineres med en annen inneholdende en mindre elektron, tar det to av de andre atom for å danne forbindelsen. Silisium inneholder to ekstra elektroner i sitt ytre skall, mens oksygen inneholder en elektron kort av en fullstendig skall. Den ioniske formel for de to atomer ville bli Si & pluss, 2 og O -1, som viser ione-valensen for hver.

Ved hjelp av den krysser metoden, kan den resulterende forbindelse bli skrevet ved å overføre valensen av hvert atom til den andre, og skriver dem som en indeks. Molekylet som resulterer fra kombinasjonen av silisium og oksygen er silisiumdioksid, eller SiO2. Den & pluss; 2 valens silisiumatomet er krysset av oksygen, og -1 blir overført eller krysset til silisium. Kryssing valen mellom de to atomer når de beskriver molekylet førte til begrepet krysser metoden.

Omsetningen av de to atomer eliminerer enhver elektron ladning, fordi atomene kombinere, i de forhold som trengs for å bruke alle overskytende elektroner. Med en balansert antall elektroner valensen anses null, og det er ingen pluss- eller minustegn brukt i en molekylformel. Ioniske molekyler tendens til å være veldig stabil, fordi elektronene er delt mellom atomene, noe som gjør en meget sterk kjemisk binding.

En prosess som kalles reduksjonen blir brukt til å skape den riktige molekyl navnet når de ioniske valenser er multipler av mindre tall. Barium og oksygen kan kombineres for å danne bariumoksyd, med hver av de atomer inneholdende en valens på to. Ved hjelp av den krysser metoden, ville valensen av 2 krysses til atom navnet på den andre atom, noe som resulterer i et molekyl som heter Ba 2 O 2. Indeksene kan deles med 2, slik at den korrekte molekylet er BaO, og valensene er redusert til det minimum som er nødvendig.

Den krysser Metoden vil også virke når molekylene er laget av mer komplekse grupper, slik som sinkacetat. Sink (Zn) med en & pluss; 2-valens, kan kjemisk kombineres med en acetat-molekyl (C 2 H 3 O 2) med en valens -1. Metoden bytter de to valenser for å vise at en sinkatom vil kombinere med to acetat-molekyler for å danne Zn (C 2 H 3 O 2) 2. Så lenge molekylet har en kjent valens, kan den krysser metode brukes til å bestemme den korrekte molekylære strukturen av hvilken som helst forbindelse.

  • Atomene har en sentral kjerne av protoner og nøytroner.

Piezoelektriske effekten er en unik egenskap ved visse krystaller hvor de vil generere et elektrisk felt eller strøm hvis den utsettes for fysisk stress. Den samme effekt kan også observeres i revers, hvor et pålagt elektrisk felt på krystallet vil legge vekt på dets struktur. Den piezoelektriske effekt er viktig å transdusere, som er elektriske komponenter som benyttes i en rekke forskjellige sensorer og kretser applikasjoner. Til tross for allsidighet av fenomenet for applikasjoner i elektromekaniske enheter, ble det oppdaget i 1880, men fant ikke utbredt bruk før om et halvt århundre senere. Typer av krystallinske strukturer som utviser den piezoelektriske effekt er kvarts, topas og Rochelle salt, som er en type av kaliumsalt med den kjemiske formel for KNAC 4 H 4 O 6 4 H 2 O.

Pierre Curie, som er berømt for å vinne 1903 Nobelprisen i fysikk for forskning på stråling med sin kone Marie, er kreditert med å oppdage den piezoelektriske effekten med broren Jacques Curie i 1880. Brødrene hadde ikke på det tidspunktet oppdage den inverse piezoelektriske effekten Men hvor elektrisitet deformeres krystaller. Gabriel Lippmann, en fransk-Luxembourgish fysiker, er kreditert med den inverse effekt oppdagelsen året etter, noe som førte til hans oppfinnelse av Lippmann electro i 1883, en enhet i hjertet av driften av den første eksperimentelle EKG (EKG) maskin.

Piezoelektriske effekten har den unike egenskapen ofte utvikle tusenvis av volt elektrisk energi potensialforskjell med svært lave strømnivåer. Dette gjør selv små piezoelektriske krystaller nyttige gjenstander for å generere gnister i tennings utstyr som gassovner. Andre vanlige bruksområder for piezoelektriske krystaller omfatter å kontrollere presise bevegelser i mikroskoper, skrivere og elektroniske klokker.

Prosessen hvorved den piezoelektriske effekten finner sted er basert på den fundamentale struktur av et krystallgitter. Krystaller har generelt en ladningsbalanse hvor negative og positive ladninger nettopp utligne hverandre langs de stive flater i krystallgitteret. Når denne avgiften balansen forstyrres ved å bruke fysisk stress til en krystall, blir energien overført av elektriske ladninger, og skaper en strøm i krystall. Med den omvendte piezoelektrisk effekt, vil påføring av et eksternt elektrisk felt på krystallet ubalanse nøytral ladetilstanden, hvilket resulterer i mekanisk spenning og liten omjustering av gitterstrukturen.

Fra 2011 har den piezoelektriske effekten blitt mye monopolisert og brukes i alt fra kvarts klokker til varmtvannsberederen tennere, bærbare griller, og enda noen håndholdte lightere. I datamaskinen skrivere, blir de ørsmå krystaller brukt på dysene av blekkskrivere for å blokkere flyten av blekk. Når en strøm blir påført dem, deformeres de, slik at blekk kan strømme på papiret i form nøye kontrollerte volum for å produsere tekst og bilder.

Piezoelektriske effekten kan også brukes til å generere lyd for miniatyr høyttalere i klokker, og i soniske transdusere å måle avstander mellom objekter som for stud finnerne i byggenæringen. Ultralydtransdusere er også basert på piezoelektriske krystaller samt mange mikrofoner. Som i 2011, de bruker krystaller laget av barium, blytitanat, eller blyzirkonat, som produserer lavere spenning enn Rochelle salt, som var standard krystall i tidlige former av disse teknologiene.

En av de mest avanserte former for teknologi for å kapitalisere på den piezoelektriske effekten som i 2011 er at av scanning tunneling mikroskop (STM) som brukes til å visuelt undersøke strukturen av atomer og små molekyler. STM er et grunnleggende verktøy innen nanoteknologi. Piezoelektriske krystaller brukes i STMs er i stand til å generere målbar bevegelse på omfanget av bare noen få nanometer eller milliarddeler av en meter.

  • Piezoelektriske effekten er hvordan stud finnerne finne trebjelker bak murene.
  • Pierre Curie, som er berømt for å vinne 1903 Nobelprisen i fysikk for forskning på stråling med sin kone Marie, er kreditert med å oppdage den piezoelektriske effekten med broren Jacques Curie i 1880.

Hva er kalsiumkarbid?

February 17 by Eliza

Kalsiumkarbid er en kjemisk forbindelse inneholdende kalsium og karbid, med en kjemisk formel over CaCl 2. Rent kalsiumkarbid er fargeløs, men det meste av materialet fremstilles industrielt, og er noe urent, gir det en svart eller grå-hvit farge, avhengig av kvaliteten. Den viktigste anvendelse for dette stoffet er i produksjon av brennbar gass acetylen.

Det er nødvendig å fremstille kalsiumkarbid industrielt, fordi det ikke er naturlig forekommende i store mengder. Meget høye temperaturer, av størrelsesorden 3630 grader Fahrenheit (2000 ° C) er nødvendig for å fremstille materialet. Den er laget i en ovnstype som kalles en lysbueovn, som kan nå temperaturer mye varmere enn de som oppnås ved enkel forbrenning. Den grunnleggende kjemisk prosess som brukes til å gjøre materialet har ikke endret seg siden den ble oppdaget i 1888.

Når en hvilken som helst grad av kalsiumkarbid kommer i kontakt med vann, en kjemisk reaksjon starter med en gang, noe som gir to nye forbindelser, hvorav den ene er acetylen, en meget nyttig brennbar gass. Land som Kina bruker store mengder acetylen som en industriell drivstoff, hovedsakelig fordi det er billigere å lage og bruke innenlands enn å importere petroleum for samme formål. Merkelig nok, kan acetylen også anvendes for å påskynde modningen av frukt, på samme måte som etylen anvendes.

En annen bruk av kalsiumkarbid er i inngåelse av enkelte typer gjødsel. Kalsiumcyanamid er en av disse, og er produsert når kalsium karbid reagerer med nitrogen ved høye temperaturer. Enkelte stålfremstillingsprosesser krever også bruken av dette materialet.

Et av de eldre anvendelser av dette materialet var i en enhet kalt karbid lampe. Dette var en type lampe som benyttet seg av det faktum at vann og kalsiumkarbid reagere sammen for å gjøre acetylen. Disse lampene ble brukt i gruver som begynner i slutten av det 19. århundre. Åpen flamme produsert av den brennende acetylen i lampen utelukkes sin bruk i kullgruver, men gruvearbeidere av tinn, kobber og skifer var i stand til å dra nytte av bruken.

Carbide lamper ble også brukt som fyrlys, og selv som frontlysene i biler og på sykler. Bruken er sjelden i dag, og er i hovedsak begrenset til jakt og grotting, og selv her, bedre belysning alternativer er vanligvis tilgjengelig. Det er viktig å huske at acetylen produseres når kalsiumkarbid kommer i kontakt med vann er en meget brannfarlig og eksplosjonsfarlig gass, og sikkerhetsregler bør tas tilsvarende.

  • Carbide lamper er fortsatt noen ganger brukt i grotting.

Hva er Molar konsentrasjon?

February 21 by Eliza

I kjemi, er konsentrasjonen nivået av et stoff i en blanding av stoffer, slik som mengden av natriumklorid som finnes i sjøen, f.eks. Konsentrasjonen kan uttrykkes som en rekke enheter, ofte gis i form av vekt og volum. Molariteten er en form for vekt per volumenhet. Den molare konsentrasjon av et bestemt stoff er antall mol av den substans som er oppløst i en liter oppløsning, uavhengig av hvor mange andre stoffer kan være oppløst i den samme oppløsning.

I natriumklorid (NaCl), vanlig salt, atomvekten av de to stoffene - natrium og klor - kan finnes ved henvisning til den periodiske tabellen. Natrium sin atomvekt er 22.99. Klor er atomvekt er 35.45. Dette betyr natriumklorid - ett atom av begge disse elementer kombineres - har en molekylvekt på 58,44. Siden ett mol av en substans er definert som den molekylvekten i gram er et mol NaCl 58,44 gram (g).

Som en illustrasjon, dersom 537 milliliter (ml) av en løsning inneholder 15,69 g natriumklorid, men ingen annen substans, at oppløsningen 's molare konsentrasjon er (15,69 g / 58.44 g) ÷ (537 ml / 1000 ml) = 0,50. Løsningen er 0.50m i natriumklorid. Hvis oppløsningen inneholder en annen komponent, så som magnesiumbromid, forblir denne løsningen i 0,50 m natriumklorid. Det har imidlertid også en molar konsentrasjon på magnesium-bromid.

Magnesium er atomvekt er 24,31. Brom sin atomvekt er 79.90. Molekylvekten av magnesium bromid er ikke 24,31 + 79,90 = 104,21, men. Dette er fordi magnesiumbromid har den kjemiske formel, MgBr 2, ettersom valens av magnesium er to, mens valens av brom er bare -1. Riktig, er molekylvekten av magnesiumbromid 24,31 + (2 x 79.90) = 184,11.

Hvis 24,72 g magnesium bromid er til stede, den molare konsentrasjon av magnesium bromid er (24,72 g / 184,11 g) ÷ (537 ml / 1000 ml) = 0,25M. Dette betyr at løsningen er både 0.50m i NaCl og 0,25M i MgBr 2. Det er interessant å innse at, til tross for reduksjon i vannmolekyler i denne andre løsning i forhold til den første - konsentrasjonene er i form av "per liter oppløsning," ikke "per liter vann" - den molare konsentrasjon av natriumklorid er den samme for begge. Det er teoretisk mulig for en uhyre stort antall stoffer som kan være tilstede i en enkelt liter løsning, noe som resulterer i en samling av molare konsentrasjoner som er ganske lav, nesten uten tilstedeværende vann.

  • Magnesium er atomvekt er 24,31.

Hva er strukturen i Boron?

September 10 by Eliza

Atomstrukturen av bor, element nummer 5 i den periodiske tabellen, viser en komplett indre skall av to elektroner, med tre elektroner i det ytterste skall, noe som gir atom tre valenselektroner som er tilgjengelige for binding. I dette henseende ligner det aluminium, det neste element i bor-gruppe; imidlertid, i motsetning til aluminium, kan det ikke donere elektroner til andre atomer for å danne en ionisk binding med en B 3 + ion, som elektronene er for tett bundet til kjernen. Boron generelt godtar ikke elektroner for å danne et negativt ion, så det gjør normalt ikke danne ioniske forbindelser - kjemi av boron er i hovedsak kovalente. Den elektron-konfigurasjon og påfølgende bindingsatferd bestemmer også den krystallinske strukturen av bor i sine forskjellige elementære former.

Borforbindelser kan ofte beskrives som "elektron-manglende", ved at det er færre elektroner som er involvert i binding enn det som er nødvendig for normale kovalente bindinger. I en enkel kovalent binding, er to elektroner delt mellom atomer, og i de fleste molekyler, elementene følger oktett regelen. Strukturene av borforbindelser så som bortrifluorid (BF3) og bortriklorid (BCl 3) viser imidlertid at elementet har bare seks, åtte, og ikke elektroner i sin valens skall, noe som gjør dem unntak oktett regelen.

Uvanlig bonding er også funnet i strukturen av boron forbindelser kjent som boraner - etterforskning av disse forbindelsene har resultert i noen revisjon av kjemiske bindings teorier. Boraner er forbindelser av bor og hydrogen, det enkleste ene er trihydride, BH3. Igjen, inneholder denne forbindelsen et boratom som er to elektroner kort av en oktett. Diboran (B 2 H 6) er uvanlig ved at hver av de to hydrogenatomer i forbindelse deler sitt elektron med to boratomer - dette arrangement er kjent som en tre-senter to-elektron-binding. Mer enn 50 forskjellige boraner er nå kjent og kompleksiteten av deres kjemi rivals for hydrokarboner.

Elementært bor ikke forekommer naturlig på jorden, og det er vanskelig å fremstille i ren form, som de vanlige metoder - for eksempel reduksjonen av oksydet - la urenheter som er vanskelige å fjerne. Selv om elementet først ble fremstilt i uren form i 1808, var det først i 1909 at det ble produsert i tilstrekkelig renhet for sin krystallinske struktur som skal undersøkes. Den grunnleggende enhet for den krystallinske strukturen av bor er et B 12 ikosaeder, med - i hver av de 12 toppunkter - et boratom bundet til fem andre atomer. Det interessante trekk ved denne strukturen er at boratomer danner halvåret obligasjoner ved å dele ett elektron i stedet for de vanlige to elektroner i en kovalent binding. Dette gir boratomer en effektiv valens på 6, med en ekstra binding er tilgjengelig ved hvert av hjørnene for å tillate dem å binde seg til tilstøtende enheter.

Icosahedra ikke pakke godt sammen, og la hulrom i krystallstrukturen som kan fylles med atomer av bor eller andre elementer. En rekke nyttige boron-metallegeringer og borforbindelsene med B 12 icosahedra i kombinasjon med andre elementer har blitt produsert. Disse materialene er kjent for sin hardhet og høyt smeltepunkt. Et eksempel er aluminium magnesium borid (BAM), med den kjemiske formel AlMgB 14. Dette materialet har æren av å ha den laveste friksjonskoeffisient kjent - med andre ord, er det ekstremt glatt - og blir brukt som et slitesterkt, lavfriksjonsbelegg for maskindeler.

  • Det periodiske system.

Hva er metan Combustion?

January 9 by Eliza

Metan forbrenning er en kjemisk reaksjon som oppstår fra forbrenning av metangass - som er en luktfri og fargeløs fossilt brensel - forårsaker høye mengder av varme og trykk til å bli produsert. Denne gassen er ikke tilstede i atmosfæren rundt oss, men det kan ekstraheres gjennom utvinningsprosesser fra basis fossilt brensel over hele verden. Metan i seg selv ikke kan bringes til å brenne effektivt uten bruk av oksygen som et additiv. Denne kombinasjonen er det som forårsaker metan til å begynne å brenne, noe som kalles metanforbrenning.

Den varme og trykk som er produsert fra metan forbrenning er den energien som brukes i ulike kjøretøy og maskiner som brukes for personlig og profesjonell bruk, for eksempel brensel industri maskiner og varmluftsballonger, så vel som i Bunsen brennere. Denne forbrenningsprosessen avgir energi, samt biprodukter av karbondioksid og vann, noe som kan føre til forurensning til omgivelsene og luft hvis forebyggende trinnene ikke er tatt. I mange anvendelser vil metan forbrennings kombineres med andre hydrokarbongasser for å oppnå den nødvendige energi for å kjøre de gjenstander som krever det.

Selve prosessen som fører til metan forbrenning begynner med oksyderende pyrolyse, hvor metan omdannes til karbonmonoksyd. Den kjemiske formelen for denne er CH4 + O2 >> CO + H2 + H20. Deretter vil den ekstra hydrogen reagerer på oksygen for å danne vann, noe som vil føre til en frigjøring av noe varme i forbrenningskammeret. Den kjemiske formel for denne prosessen er CH4 + O2 >> CO + H2 + H2O.

Sammen med den ekstra hydrogen, vil det karbonmonoksyd som dannes reagerer også på det omgivende oksygen for å danne karbondioksyd, noe som fører til enda mer varme for å danne i forbrenningskammeret som blir brukt. Den kjemiske formelen for denne prosessen er 2CO2 + O2 >> 2CO2. Den fullstendig kjemisk formel, når de atmosfæriske forhold er standard, er skrevet som CH4 + 2O2 >> CO2 + 2H2O + 891KJ / mol, noe som gir det endelige vitenskapelig formel i metan forbrenningsprosessen som brukes til å maksimere metan forbrenningsprosessen.

I grunnleggende begreper, begynner metan forbrenning med å kombinere oksygen med metan i løpet av noen form for forbrenningskammer, slik som inne i blokken med en motor, og ender med varmen som produseres. Denne varme bevirker at trykket inne i kammeret, som vil tvinge utad, forårsaker de forskjellige deler i maskinen eller motoren til å begynne å bevege seg. Varmen som brukes under prosessen mens bi-produkter, karbondioksyd og vann, blir drevet ut gjennom avgassystemer. Denne prosessen er hvordan de fleste typer kjøretøy og moderne maskinarbeid, og er en nødvendig del av personlige og profesjonelle oppgaver i dagens høyt teknologisk verden.

  • Metan forbrenning gir energien som driver en varmluftsballong.

Hydrokarboner er forbindelser av karbon og hydrogen, og kan deles i to typer: alifatiske hydrokarboner og aromatiske hydrokarboner. Sistnevnte har multiple binding pluss en spesiell form for stabilisering kalt aromatisitet, som modifiserer den måten de reagerer kjemisk. Toluen og xylen er aromatiske hydrokarboner, derivater av benzen med den kjemiske formel C 6 H 6. Skjelettkarbonatomer i benzen danne det ligner en karusell, med de seks hydrogenatomer svarende til biler. Benzen endres til toluen og xylen ved substitusjon av hydrogenatomer med metylgrupper (CH 3 -).

Toluen og xylen er forskjellige i deres grad av metyl-substitusjon. Bare ett hydrogenatom er erstattet med en metyl i toluen, som har den kjemiske formel C 6 H 5 CH 3. Selv om det er seks karbonatomer i en benzenring, de er alle lik kjemisk, slik symmetri antyder. Derfor spiller det ingen rolle hvilken karbon metyl-gruppen legger, som resultatet er det samme i hvert enkelt tilfelle. Det er ikke nødvendig å nummerere ringkarbonatomene i toluen, siden hvert molekyl av toluen er identiske, noe som forenkler prosessering, siden det er ingen isomerer å skille.

Xylen er di-substituert benzen, som har to metylgrupper erstatter to hydrogenatomer. Det er faktisk tre forskjellige typer eller isomerer av xylen. Atomer i benzenringen parti av konstruksjonen er merket med ett til seks. Fra og med den øverste ringen karbon og går med klokken, de tre variantene er orto-xylen, eller 1, 2-dimetylbenzen; meta-xylen, eller 1, 3-dimetylbenzen; og para-xylen, eller 1,4-dimetyl-benzen. Benzenringen parti av hver konstruksjon er skrevet C 6 H 4.

Benzen besitter fremragende løsemiddel egenskaper for mange applikasjoner. Dessverre, til benzen skader kroppens evne til å bekjempe infeksjoner og har vært nært knyttet til utvikling av leukemi hos arbeiderne. Toluen og xylen er særlig viktig som erstatningsmidler for benzen. Disse stoffer er ikke bare brukes som løsningsmidler; som de kjente bokstavene "TNT" indikerer, er toluen som brukes i fremstillingen av kraftig eksplosiv, trinitrotoluen. En annen nyttig toluen-derivat fremstilles ved enkel oksydasjon av sin metylgruppe, noe som resulterer i benzosyre, en kommersielt viktig konserveringsmiddel.

Xylener kan anvendes sammen, som "xylol" eller "blandede xylener", eller de kan anvendes hver for seg. Som i tilfellet av benzen og toluen, xylener blir anvendt som løsningsmidler. I syntesen kan de orto- og para-isomere av xylen har sine metyl sidekjeder oksydert for å danne de viktige dikarboksylsyrer, tereftalsyre og ortoftalsyre. Ftalsyrer er brukt ved fremstillingen av polyestere, alkydharpikser og myknere. De er også brukt i produksjon spesialkjemikalier som antrakinon og fenolftalein.

Hva er alkener?

December 13 by Eliza

Et alken er en type hydrocarbon som inneholder en dobbeltbinding karbon. Hydrokarboner er molekyler som består utelukkende av hydrogen og karbonatomer. I alkener, for hvert karbonatom, er det to hydrogenatomer, noe som resulterer i en kjemisk formel C H n 2n. For eksempel, eten og propen, de enkleste alkener, har kjemiske formler av C 2 H 4 og C 3 H 6 hhv.

Alkener er svært lik alkaner, avviker med kun to elektroner. De alkener er væsker ved romtemperatur, skjønt eten, propen og buten er gasser. Alle alkener er uoppløselige i vann og oppløselige i organiske oppløsningsmidler.

I et alken, vil bare ett par av karbonatomer har en dobbeltbinding. Atomer av ethvert molekyl er bundet sammen ved hjelp av en felles elektron. Dobbeltbindinger oppstår når to elektroner er delt mellom atomer.

Med unntak av eten og propen, alkener utviser strukturell isomeri. Strukturelle isomerer har den samme kjemiske formel, men forskjellige konstruksjoner. Enkeltbundne atomer oppviser fri rotasjon, slik at den geometriske form av en gitt isomer vil variere. Hva gjør en strukturell isomer tydelig er mønster av obligasjoner ikke formen på molekylet.

For eksempel, but-1-en og but-2-en begge har den kjemiske formel C-4-H 8. To av disse karbonmolekyler blir dobbeltbundet både but-1 og 2, men de to karbonatomer som har enkeltbindinger er anordnet på en annen måte. I but-1, er de karbonatomer ordnet som en kjede, blir den første karbon festet til den andre med en dobbeltbinding, som er festet til den tredje med en enkeltbinding, som er festet til den fjerde med en enkeltbinding. I but-2, er hver enkelt-bundet karbon festet til et dobbeltbundet karbon.

Visuelt ser but-1-en som en bøyd linje. Uansett om molekylet synes å bøyes oppover eller nedover, eller bøyningen opptrer til venstre eller høyre for dobbelt karbon-binding, er molekylet fremdeles but-1-en. Omvendt, ser but-2-en omtrent U-formet.

Siden dobbeltbindinger ikke tillater fri rotasjon, er det også mulig for et alken for å ha geometriske isomerer. Siden but-2-en har en enkelt bundet karbonatom på hvert dobbeltbundet karbon, er en geometrisk isomer mulig. Den "cis" isomer oppstår når enkeltbundet karbonatomer er på samme side av molekylet, mens den "trans" -isomeren oppstår når enkeltbundet karbonatomer er på motsatte sider av molekylet.

Alkener reagerer forskjellig med mange stoffer. Av denne grunn, de er brukt i mange bransjer. Omsetning av alkener med noen hydrogenatomer kan skape margarin, tilsetning av vann til andre skaper visse alkoholer, slik som etanol, og knytte molekylene sammen for å gjøre polymerer produserer plast og Teflon®.

Hva er Acetonperoksid?

April 7 by Eliza

Acetonperoksid er en kjemisk forbindelse laget hovedsakelig av karbon, hydrogen og oksygen. Dersom forbindelsen er en dimer, eller har to underenheter, ville den kjemiske formel være C6H12O4. Hvis den har tre underenheter, og er klassifisert som en trimer, vil formelen være C9H1806. Dens normale utseende ville være i form av små, hvite krystaller, og har en meget skarp, sannsynligvis ubehagelige, lukt.

Oppdagelsen av aceton peroksid er kreditert til Richard Wolffenstein, en tysk kjemiker. Mens en professor i 1895 ved det tekniske universitetet i Berlin, ble Wolffenstein studere hvordan koniin, et giftig kjemisk stoff som finnes i noen planter, kan bli oksidert ved hjelp av ulike kjemikalier. I ett eksperiment, han gjorde en oppløsning bestående av aceton som oppløsningsmiddel og koniin som oppløst stoff. Wolffenstein tilsatt noe hydrogenperoksyd i løsningen, og ved et uhell laget en blanding som ble aceton-peroksyd.

Molekylene som utgjør aceton-peroksyd er sagt å være ustabile, noe som gjør den kjemiske forbindelse uforutsigbar og følsom for noen faktorer som for eksempel elektrisitet, varme og ultrafiolett (UV) lys. Forbindelsen er også følsom for friksjon og støt. Når peroksyd er utløst av en hvilken som helst av de nevnte faktorer, kan det reagere voldsomt ved desintegrerende og eksploderer. Forbindelsen blir mer ustabil når den inneholder noen urenheter; ellers er det noe stabilt i sin reneste form.

Det finnes noen metoder for å gjøre aceton-peroksyd mindre farlig og mindre tilbøyelige til å eksplodere, slik som å holde den i flytende tilstand og ved en lav temperatur, helst mindre enn 50 ° F (ca. 10 ° C). Lagring av forbindelsen i en lufttett beholder er også et must, som fordampet peroxide i luften er meget brannfarlig. Det er også antatt at peroksydforbindelsen er mer stabil når den er i sin trimer form, sammenlignet med dimerform. Selv om dette kan være sant, er det trimer fortsatt svært farlig.

Acetonperoksid er viden kjent som en eksplosiv og har blitt brukt i ulike selvmordsbombing og andre terrorangrep. Bruken av forbindelsen økt blant terrorist fordi formel ikke inneholder nitrogen, og kan derfor gå gjennom detektorer som er følsomme for nitrogen-holdige sprengstoffer. Hva gjør det mer farlig er at forbindelsen kan lett gjøres ut fra vanlige husholdningsartikler som allerede inneholder hydrogenperoksid og aceton, og "oppskriften" lett kan hentes fra ulike nettsteder på nettet. Bortsett fra sprengstoff, derimot, aceton-peroksyd brukes kommersielt som et mel tribune og i glassfiberproduksjon.

Hva er en Adipate?

May 13 by Eliza

Adipat er saltet produkt av en reaksjon mellom adipinsyre og en basisk eller høy pH, forbindelsen. Et salt, i kjemisk forstand i stedet for bordsalt betydning, er en ionisk forbindelse med ingen netto ladning som dannes når en syre reagerer med en base. En ionisk forbindelse oppstår når et positivt ladet ion bindinger med en negativt ladet ion. Det finnes flere former for adipat med forskjellige sammensetninger og anvendelser. Eksempler er den plast tilsetningsstoffer Bis (2-etylheksyl) adipate (DEHA) og dioktyladipat (DOA), og tilsetningsstoffer kalium adipate og natrium adipate.

Adipinsyre, hvorfra adipat oppstår, er i form av et hvitt pulver som vanligvis er fremstilt i stedet finnes i naturen. Kjemisk sett tilhører adipinsyre til klassen av dikarboksylsyrer, organiske forbindelser som har to carboxylsyre-funksjonelle grupper. En forbindelse er organiske hvis det inneholder karbon. Den kjemiske formel av adipinsyre er (CH2) 4 (CO 2 H) 2. Som en syre, når den tilsettes til vann, frigir det hydrogenioner, eller ladede hydrogenatomer, i løsningen, gir den en lavere pH-verdi og en sur smak.

I sin kapasitet som et tilsetningsstoff, serverer adipate som en surhetsregulerende, eller en pH-regulerende middel. En surhetsregulerende middel tilsettes for å endre surhet eller basisitet av et næringsmiddel. Hver surhetsregulerende har et E-nummer oversikt. Kalium-adipat, som er kaliumsaltet dannet fra en adipinsyre reaksjon, har E-nummer "E357" og natrium-adipat, som er natriumsaltet som oppstår fra en adipinsyre omsetning med en base, har E-nummer "E356". Disse Forbindelsene egner en sur smak til matvarer og kan anvendes som et geleringsmiddel.

DEHA er en mykner som brukes i fly smøremidler, plast mat brytes, og i hydrauliske væsker. Hydrauliske væsker er væsker som overfører kraft i hydrauliske maskiner som styresystemet i en bil. En mykner er et stoff som, en gang til, gjør et stoff mer formbar. DEHA var en gang på Environmental Protection Agency (EPA) liste over giftige kjemikalier på grunn av troen på at DEHA var en mulig menneskelig karsinogen, eller kreftfremkallende stoff. Selv om tester på mus har vist kreftfremkallende, har andre tester reist tvil om hvorvidt forbindelsen kan forårsake kreft hos mennesker, eggende EPA for å fjerne DEHA fra sin liste over giftige kjemikalier.

Dioktyladipat, som ofte blir blandet med DEHA, er også en mykner. DOA er en blek å klare, fet væske ofte brukt som en ingrediens i plast mat wrap, antiperspiranter, og smøremidler. Denne forbindelsen forblir fleksibel under kalde forhold, som tåler varme ganske godt, motstår forvitring til en rettferdig grad, og har lav viskositet. Kjemisk er DOA en ester av adipinsyre, noe som tyder på at adipinsyre ble omsatt med en alkohol for å danne forbindelsen DOA. Formelen er C 22 H 42 O 4.

  • En pH-test. Adipat kan brukes som et pH-regulerende middel.

Hva er Bisulfide?

May 18 by Eliza

Sulfider er molekyler med en eller flere isolerte svovelatomer, som hver har et overskudd på to elektroner. Disse utgjør den negative del, eller "anion", av sulfidet - ". Cation" den tilsvarende positive delen blir Ett enkelt eksempel er kaliumsulfid, kjemisk formel K 2 S; de to kaliumatomer hver bærer en en ladning, en svovelatom, en -2 kostnad. En noe tilsvarende molekyl, kalt kalium- hydrogensulfid eller kalium bisulfide, kjemisk formel KHS, har på sin anion parti to-atom enhet (HS) -1, som bærer bare en ekstra elektron. Det skal bemerkes at ordene bisulfide og disulfid ikke er ensbetydende, som er illustrert ved den vanlige automotive smøremidlet, molybdendisulfid, kjemisk formel MoS 2, som ikke inneholder noe hydrogen i sin struktur.

Noen forbindelser kan være feilaktig identifisert som bisulfides - blant disse er løsningsmidlet karbondisulfid, CS 2. De forbindelsene nærmere lignende i struktur til bisulfide ennå ikke bisulfide er de svovelholdige alkohol analoger kalt tioler eller merkaptaner; disse blir noen ganger brukt som kunstige luktstoffer for naturgass, for å hindre utilsiktet kvelning. Av kommersiell betydning blant de riktig identifisert bisulfides er natrium og ammonium bisulfide. Natrium bisulfide blir brukt i store mengder i Kraft-papirfremstillingsprosessen. Ammonium bisulfide, derimot, er en viktig kilde til korrosjonsskader, spesielt til petroleumsindustriens avsvovling hydrotreaters.

Forstavelsen "bi" dateres tilbake mer enn et århundre, og foreslår nøytralisering av bare én av to protoner - hydrogenioner - av en "diprotisk" syre. For eksempel besitter svovelsyre (H 2 SO 4) to protoner eller hydrogenatomer som er i stand til å bli erstattet. Hvis ikke en, men begge er erstattet med natrium-hydroksyd, for eksempel, er et resultat av sulfat, Na 2 SO 4. Å redusere mengden av natriumhydroksyd, men resulterer i erstatning av bare ett hydrogenatom for å danne natriumbisulfat, NaHSO 4. I dette sistnevnte eksempel, selv om produktet er et salt, siden ett hydrogenatom gjenstår, er det også en syre - natriumbisulfat er et syresalt.

Hydrogensulfidgass, H 2 S, oppfører seg på lignende måte. Selv svakt, er det en diprotisk syre, som oppløses i vann ioniserer i to trinn. Det første trinn produserer hydrosulfid-ioner: H 2 O + H 2 S → (H 3 O) 1 + (HS) -1. Trinn to er den ytterligere nedbrytning, H 2 O + (HS) -1 → (H 3 O) 1 + S -2. Hvis ønskelig, to produkter kan produseres - delvis nøytralisering gir bisulfide: NaOH + H 2 S → NaHS + H 2 O, mens fullstendig nøytralisering gir sulfid: 2 NaOH + H 2 S → 2 NAS + 2 H 2 O.

Andre, kjente diprotiske syrer er karbonsyrer og tartartic - H 2 CO 3 og H-2 (C-4 H 4 O 6), henholdsvis. Disse kan nøytraliseres enten delvis eller fullstendig for å produsere natriumbikarbonat eller natriumkarbonat; eller, i tilfelle av vinsyre, natrium- bitartrat eller natrium-tartrat. Hvis foretrukket, kan nøytraliseringen utføres i flere trinn. Ved hjelp av en annen base i trinn to, så gir en "dobbel-salt," en bemerkelsesverdig eksempel er vanlig tilsetningsstoff historisk kjent som Rochelle salt, kaliumnatriumtartrat.

  • Rull med kraftpapir, som er laget ved hjelp av natrium bisulfide.
  • Vin inneholder vinsyre.

Hva er en diprotisk Acid?

September 2 by Eliza

I kjemien, er en diprotisk syre en syre som kan donere to hydrogenatomer (H), eller protoner, per hvert molekyl av syren til en løsning som er i en vandig tilstand, eller i vann. En av de mest vanlige eksempler på en diprotisk syre er svovelsyre, som har den kjemiske formel for H2SO4. Svovelsyre kan miste et hydrogenatom for å danne hydrogensulfat (HSO4), eller mister begge hydrogenatomer for å danne et sulfat (SO4).

Betegnelsen "diprotisk" refererer til det faktum at syren kan frigi to hydrogenatomer eller danner to protoner. "Di-" refererer til det faktum at to atomer kan frigjøres, og "protisk" brukes fordi atomene som frigjøres er protoner. I noen tilfeller er dibasisk brukes til også å beskrive disse typer molekyler som to baser er dannet gjennom frigjøring av hydrogenatomene. For eksempel, hydrogensulfat og sulfat er begge baser, så to baser kan være dannet gjennom tapet av ett eller to hydrogenatomer fra svovelsyre.

Diprotiske syrer er ioniserbare eller dissosierer i nærvær av vann. Tap av to hydrogenatomer fra det diprotisk syre ikke finner sted på samme tid. Hver dissosiasjon er en separat reaksjon på grunn av det faktum at styrken av syren er forskjellig basert på antallet hydrogenatomer bundet til molekylet. Ka-verdien eller surheten konstant, gir styrken av en syre som finnes i løsningen. Med diprotiske syrer, er forskjellig for hver dissosiasjon Ka verdi.

De titreringskurver av diprotiske syrer har en veldig distinkt form som tydelig viser to forskjellige ekvivalensklasser poeng. Ekvivalensen punktene som vises på en titreringskurven gi Ka verdien på dissosiasjon som diprotisk syre taper den første og deretter den andre hydrogenatom til vannmolekylene. Avhengig av diprotisk syre som testes, kan den andre ikke opptrer fullstendig dissosiasjon som betyr at en del av de sure molekylene vil fremdeles inneholde ett hydrogenatom.

Det er både organiske og uorganiske, eller biologiske og mineralske, eksempler på diprotiske syrer som forekommer både naturlig og som menneskeskapte stoffer. Svovelsyre er et eksempel på en uorganisk syre, mens den sure eller smak av noen frukter som epler, druer og kirsebær, skyldes eplesyre, som er en organisk diprotisk syre. Denne syren oppstår i de fleste umoden frukt, men bryter ned som frukten modner, slik at frukten blir mindre terte som det aldre.

Sur nedbør er en type av regn som er surere enn vanlig. Selv om den ekstra syre kan komme fra vulkanske gasser og råtnende vegetasjon, kan menneskeskapte kilder legge syre å regne når fossilt brensel er brent og slipper visse gasser i luften. Sur nedbør og svovelsyre er tett sammenvevd, som svovelsyre utgjør majoriteten av den sure komponenten av regnvann.

Svovelsyre er et molekyl som har to hydrogenatomer, ett svovelatom og fire oksygenatomer. Dette gir syren den kjemiske formel H 2 SO 4. Denne substans er til stede i sur nedbør, men ikke nøyaktig i denne form. Sterke syrer som svovelsyre har en tendens til å blande i lett med vannmolekyler, og bryter opp i to deler når den er i vann.

Disse segmentene er et hydrogenatom, og resten av molekylet, som nå er HSO 4. Hydrogenatomet er positivt ladet når det faller av den innledende syremolekyl, slik at det er en positiv ion. Som de fleste kjemikalier er balansert i kostnad, er den andre delen av svovelsyremolekyl negativt ladet. pH-verdien, som er et mål på surhet, tildeler syreverdiene til stoffer basert på hvor mange hydrogenioner det inneholder. Sur nedbør og svovelsyre blir derfor mer sure de flere hydrogen ioner er tilstede.

Før svovel sammensatte selv kommer inn i regn, har det å komme inn i atmosfæren. Dette skjer fordi gasser som inneholder svovel kan flyte opp i luften. Naturlige kilder av disse gassene, som er hydrogensulfid og svoveldioksyd, er utslipp fra vulkaner eller gass som produseres av råtnende plantemateriale, henholdsvis.

Hydrogensulfid har den kjemiske formel H 2 S, hvilket betyr at den har to hydrogenatomer og ett svovelatom. Denne spesielle svovelgassen reagerer med oksygen som allerede er i luften, og blir til svoveldioksyd. Svoveldioksyd, fra H2S reaksjoner, eller som følge av vulkan utslipp, er en mindre kompleks molekyl enn når det blir en syre, da det kun inneholder to oksygenatomer og ett svovelatom.

Kjemisk, er svoveldioksid representert av SO 2. Mesteparten av denne gass i jordens atmosfære er fra menneskelig aktivitet. Primært gjelder dette fra varmen nedbryting av fossile brensler. Fossilt brensel er en form for forfalt plantemateriale, som har blitt til kull, olje eller gass over millioner av år. Elektriske kraftverk få mest mulig, men industri, hjem oppvarming og bil-utslipp kan også bidra.

Denne gassen flyter opp i luften og blander seg med vanndråpene i regnskyer. SO 2 svinger til SO 3, fra interaksjon med atmosfærisk oksygen, før blanding med vann i skyen. Vann, som inneholder to hydrogenatomer og ett oksygen reagerer med SO 3 til skjema H 2SO 4, som er svovelsyre.

Når sur nedbør og svovelsyre faller til jorden, kan den lave pH være skadelig for organismer og livløse objekter. Vassdrag som mottar for mye sur nedbør og svovelsyre kan bli usunne steder for fisk og planter til å leve i. Byggematerialer som marmor kan bli sakte erodert av syre. Vanligvis kan til og med normal nedbør har en sur pH-verdi, som er omtrent 5.6. Regn som har en pH på mindre enn dette, for eksempel 3,0, anses som sur nedbør, og kan være et tegn på lokal forurensning.

  • Svovelsyre er tilstede i sur nedbør.
  • Eleveated nivåer av bil utslippene kan føre til den hyppige forekomsten av sur nedbør.
  • Sterke syrer blandes lett med vannmolekyler.
  • Svoveldioksid flyter opp i luften og blander seg med vanndråpene i regnskyer.
  • Naturlige og menneskeskapte miljøgifter bidrar til sur nedbør.

Strukturelle isomerer er forbindelser med den samme kjemiske formel som har forskjellige strukturer og egenskaper basert på hvor de består av atomer er bestilt. For eksempel er det to strukturelle isomerer med den samme kjemiske formel C-4-H 10, nemlig normal butan CH 3-CH 2-CH 2-CH 3 og metylpropan (CH3) 2 CHCH 2-CH3. Det er interessant å merke seg normal butan koker ved -0,5 grader Celsius, mens methylpropane koker ved 28 grader Celsius. Ettersom antallet atomer vokser, antall isomerer øker. Det er tre strukturelle isomerer med kjemisk formel C 5 H 12, fem med formelen C 6 H 14 og ni med formelen C 7 H 16.

Strukturelle isomerer av karbon er ikke begrenset bare til karbon og hydrogen, selv om de er de mest kjente forekomster av strukturell isomeri. I husholdningen medisinskapet man kan finne C 3 H 8 O, eller isopropylalkohol, noen ganger identifisert som "teknisk sprit." Dets strukturformel er CH 3-CH (OH) CH3. I tillegg er det n-propyl alkohol, CH 3-CH 2-CH 2 (OH), og selv metyletyl eter, CH 3 OCH 2 CH 3, selv om ingen av disse to forbindelser er sannsynlig å finne i hjemmet. Det er strukturelle isomerer av karbonforbindelser som inneholder andre atomer, så vel.

Hva som gjør en slik overflod av isomere former er mulig, er muligheten av atomer av et par elementer - spesielt karbon - å slutte seg til hverandre. Dette er på grunn av beskaffenheten av de bindinger mellom atomer. Tilstøtende karbonatomer er sammen med kovalente bindinger, obligasjoner hvori deltagende atomer deler elektroner like, i stedet for å overføre dem fra ett atom til den andre. For å illustrere, i vanlig salt, NaCl, gir de deltakende natriumatom over dens ene tilgjengelig elektron til kloratom, og de to atomer tiltrekkes elektrostatisk. Ingenting som dette eksisterer mellom de sammenkoblede karbonatomer i etan, C 2 H 6.

Silisium og bor, har den samme evne til å binde seg til hverandre uten elektronoverføring. De strukturelle isomerer av silisium og bor er også illustrert i silanene - forbindelser av silisium og hydrogen - og boraner - forbindelser av bor og hydrogen. Forbindelser av karbon og hydrogen begynner med molekyl metan, CH4. Analogt til dette kan forbindelsene med silisium og hydrogen begynne med silan, SiH 4. Interessant, forbindelser av bor og hydrogen begynner forskjellig med boran, BH 3 - en forbindelse som er kjent bare i gassform som raskt dimerizes å danne B 2 H 6.

Evnen til å danne strukturelle isomerer i stor grad øker antallet av mulige forbindelser med en nesten endeløs rekke egenskaper. I tilfelle av karbon, strukturelle isomerer muliggjør forbindelsene av livet. For silisium og bor, stort utvalg av forbindelser gir de vitenskapelige og produksjons verdener en mengde reagenser. En anvendelse av silanderivater er i belegg som tillater biologisk uskadelige materialer som skal festes til titanimplantater strukturer. Som for boraner, kan de anvendes i spesialiserte organiske synteser, i eksotiske brenselceller, og selv for rakettdrivstoff.

  • Molekylstrukturen av butan.
  • Isopropanol er også kjent som teknisk sprit.

Hva er en Enantiomer?

October 28 by Eliza

En enantiomer er et molekyl som er et ikke-superimposable speilbilde av et annet molekyl. Ligner på en persons € ™ s høyre og venstre hånd, de to molekyler ser like men varierer i orientering. Enantiomerer er isomerer, noe som betyr at de inneholder den samme kjemiske formel, men en annen struktur. Innenfor denne kategori er det også stereoisomerer, noe som betyr at bindingene mellom atomer i hvert molekyl er de samme, men den tredimensjonale arrangement av atomene er annerledes.

En av funksjonene som definerer en enantiomer er det faktum at den kan rotere planpolarisert lys. Når lyset er planpolarisert, er dens bølger orientert i et plan som passerer deretter gjennom en blanding av den enantiomere forbindelsen. Mens en enantiomer vil rotere lysbølger som passerer gjennom i en retning, vil den andre enantiomeren roterer den i den motsatte retning av den samme størrelsesorden. Dette er på grunn av den fysiske strukturen av molekylene og deres spesifikke orientering.

Enantiomerer kan bli klassifisert enten lysretningen rotasjon eller den fysiske orientering av atomene i hvert molekyl. Det er ingen optimale forhold mellom de to navne systemer, men de brukes avhengig av sammenhengen av klassifiseringen. Forbindelsene sies å være enten d - eller l - forbindelser, eller (+) eller (-) forbindelser, avhengig av hvilken retning de roterer planet-polarisert lys. Brevene tilsvarer ordene høyredreiende og venstredreiende, som mener med og mot klokken, henholdsvis.

Den andre metoden for klassifisering for en enantiomer er avhengig av strukturell orientering av atomene rundt det sentrale atom, hvor bindeforskjell oppstår. Denne atom er ofte et karbonatom, som er kjent som det kirale karbon. Når kategorisere med denne metoden, er molekylet orientert slik at den minste atom er plassert bort fra betrakteren, mens de tre andre atomer er orientert i en trekant. Retningen bestemmes starter med høyest vekt atom og flytte rundt trekanten i synkende vekt. Urviseren tilsvarer R - enantiomere forbindelser, mens mot urviserne referere til S - forbindelser.

Enantiomere forbindelser vil reagere forskjellig i enkelte kjemiske reaksjoner, spesielt når det blandes med de andre enantiomerer. Forskjellige enzymer og signalmolekyler forekomme i en enantiomer form, og den andre enantiomer ikke vil fremkalle den samme virkning. Enantiomerer er noen ganger formet sammen i det som er kjent som en racemisk blanding, hvor det blir ingen rotasjon av planpolarisert lys becaise hver forbindelse vil utjevne den andre.